Question

如圖是甲、乙、丙三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線．在t₃℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液（無固體存在），進行下列操作，下列說法正確的是（　　）

• A、t₃℃時，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發相同質量的水析出晶體度最多的是甲
• B、t₃℃時，將三種飽和溶液分別降溫到t₁℃．析出晶體最多的是甲
• C、t₃℃時，將三種飽和溶液分別降溫到t₁℃，所得溶液中溶質質量分數大小順序為乙＞甲=丙
• D、丙中有少量的甲時．可以用降溫結晶的方法提純丙

Answer 1

分析：A、t₃℃時，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發相同質量的水析出晶體的多少取決于此時溶解度的大小，比較該溫度下三種物質的溶解度大小而進行判斷；
B、t₃℃時，將三種飽和溶液分別降溫到t₁℃析出晶體的多少取決于兩溫度下溶解度差及飽和溶液質量的大小，比較兩溫度下三種物質溶解度的差值而進行判斷；
C、利用圖示的曲線，判斷三物質的溶解度隨溫度降低而改變情況，根據飽和溶液的質量分數=

溶解度

100+溶解度

×100%，比較三種物質的飽和溶液降溫所得溶液的溶質質量分數的大小；
D、據甲、丙兩物質溶解度曲線，判斷兩物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，分析分離丙物質中混有少量甲物質混合物的方法．

解答：解：A、t₃℃時，甲物質的溶解度大于乙、丙，此時將三種飽和溶液分別恒溫蒸發相同質量的水析出晶體度最多的是甲；故A正確；
B、將溫度從t₃℃降到t₁℃時，丙物質的溶解度隨降溫而增大，至t₁℃時溶液變不不飽和溶液，沒有晶體析出；而甲、乙丙物質飽和溶液質量沒有明確因此無法對比析出晶體的多少；故B不正確；
C、將溫度從t₃℃降到t₁℃時，甲、乙兩物質的溶解度隨降溫而減小，降溫時析出晶體，至t₁℃時溶液仍為飽和溶液；丙物質的溶解度隨降溫而增大，至t₁℃時溶液變不不飽和溶液，其溶質質量分數不變；由于t₁℃時乙物質的溶解度大于甲，它們都大于t₃℃時C物質的溶解度，根據飽和溶液的質量分數=

溶解度

100+溶解度

×100%，可知降溫到t₁℃，所得溶液中溶質質量分數大小順序為乙＞甲＞丙；故C不正確；
D、由于丙物質的溶解度隨溫度降低而增大，因此對其飽和溶液降溫時并不能得到丙物質的晶體；故D不正確；
故選A．

點評：根據溶解度曲線，可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況；根據溶解度曲線，比較在一定溫度范圍內的物質的溶解度大小．