Question

為研究鋅和鋁的金屬活動性，某研究小組進行了如下探究。
（1）小明設計的實驗方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸。寫出鋅與鹽酸反應的化學方程式__________________。
（2）小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發現前者比后者反應快，原因是___________。
（3）小芳在（2）實驗中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異常現象出現。
【提出問題】鋁與鹽酸反應出現的灰黑色沉淀的組成是什么？
【查閱文獻】鋁在顆粒較小時為灰黑色；AlCl₃為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇。
【提出合理假設】假設a：該灰黑色沉淀可能含有_________；
假設b：該灰黑色沉淀可能含有AlCl₃；
假設c：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質。
【設計并完成實驗】取灰黑色沉淀分別進行如下實驗。

【得出結論】由實驗①可判斷假設c________（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出該灰黑色沉淀的成分是________。
（4）你認為①中小明的實驗能否比較鋅和鋁的金屬活動性強弱？________（填“能”或“不能”），分別從設計方法和操作可行性的角度，具體說明理由_______________________________。

Answer 1

（1）Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂↑
（2）未去膜的鋁片表面有氧化鋁（氧化膜），氧化鋁先與鹽酸反應
（3）鋁（或鋁和氯化鋁）；不成立；鋁和氯化鋁
（4）不能；小明的實驗方案中未控制金屬的純度，鹽酸的濃度等相關變量相同，操作中難以做到鋁片和鋅粒的表面積相同