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欲將二氧化碳氣體里混入的少量一氧化碳雜質(zhì)除去,可讓氣體通過(    )

A.石灰水             B.水            C.熾熱的炭層        D.灼熱的氧化銅

思路解析:除雜質(zhì)時應該利用雜質(zhì)和被提純的物質(zhì)的性質(zhì)不同,采用物理方法或化學方法除去雜質(zhì),得到純凈的物質(zhì)。提純時,應該注意:(1)除雜質(zhì)時不應引入新雜質(zhì)。(2)選用的除雜試劑只能與雜質(zhì)反應。(3)雜質(zhì)跟試劑反應后的產(chǎn)物應容易和被提純的物質(zhì)分離。根據(jù)上述原則,分析一氧化碳有還原性,二氧化碳沒有還原性;可將混合氣通過灼熱的氧化銅,則其中一氧化碳被氧化銅氧化轉(zhuǎn)變成二氧化碳。

答案:D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?歷城區(qū)二模)如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、凈化和收集實驗的部分儀器.試根據(jù)題目要求,回答下列問題:(設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全進行)

(1)用石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體.某同學設計的儀器連接順序為:A→C→D→F.
①儀器A中發(fā)生的化學反應方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

②上述方案是否合理?請簡述理由.
不合理,因為D排在C后,收集到的CO2氣體中混有水蒸氣(合理答案均可)
不合理,因為D排在C后,收集到的CO2氣體中混有水蒸氣(合理答案均可)

(2)欲用純凈的一氧化碳氣體,測定某不純氧化鐵樣品的純度(雜質(zhì)不反應),并驗證反應后氣體生成物的性質(zhì).某同學所選儀器的連接順序為:一氧化碳→B→E.
①儀器B中看到的實驗明顯現(xiàn)象是
紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?/div>
紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?/div>.
②儀器E中發(fā)生反應的化學方程式為
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

③通過測量反應前、后B處大玻璃管的質(zhì)量變化,來計算氧化鐵樣品的純度.若實驗結(jié)束后大玻璃管中的物質(zhì)里還有少許紅色氧化鐵,則計算出樣品純度的結(jié)果將
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”其中之一).
④從環(huán)境保護的角度考慮,該套實驗裝置存在的不足是
沒有尾氣處理裝置
沒有尾氣處理裝置
,請?zhí)岢瞿愕暮侠斫ㄗh
點燃尾氣或在裝置末端系一只氣球
點燃尾氣或在裝置末端系一只氣球

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