Question

某興趣小組同學在一份資料中了解到，銅有CuO和Cu₂O(紅色)兩種常見的氧化物．因為Cu和Cu₂O均為紅色，故他們猜測，在H₂還原CuO所得的紅色產物中可能含有Cu₂O．

(1)該小組同學準確稱取了8.0 g黑色CuO粉末放入大試管中，不斷通入足量的H₂，在加熱條件下進行還原，如果產物只有Cu，其質量應為________．

(2)該小組在H₂還原CuO時，當發現8.0 g黑色CuO粉末全部轉變成紅色時，停止加熱，冷卻后稱得固體質量為6.8 g．此紅色固體中氧元素的質量為________，以此推得Cu₂O的質量為________．

(3)將(2)中所得的6.8 g固體放入燒杯中，加入48.0 g過量稀鹽酸(Cu₂O與稀鹽酸的反應為Cu₂O＋2HClCuCl₂＋Cu＋H₂O)，充分攪拌，除有紅色固體外，還發現溶液變藍．試計算此藍色溶液中CuCl₂的質量分數．

Answer 1

答案：解：（1）本題中通入足量的H2，在加熱條件下進行還原，如果固體產物只有Cu，根據元素守恒，CuO粉末是8.0g，那么銅的質量是：8.0g×

64

80

×100%=6.4g，故答案為：6.4g  
（2）固體產物只有銅時，質量是6.4g，第二次反應，冷卻后稱得固體質量為6.8g，是銅與氧化亞銅的混合物，因此增加的質量是氧元素的質量，氧元素的質量是：6.8g-6.4g=0.4g；根據氧元素的質量求氧化亞銅的質量為：0.4g÷

16

144

=3.6g．故答案為：0.4g   3.6g 
（3）設生成CuCl2的質量為x，生成Cu的質量為y．
Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O
144       135  64
3.6g      x     y

144

3.6g

=

135

x

，x=3.375g 

144

3.6g

=

64

y

，y=1.6g 
w（CuCl2）=

3.375g

48.0g+3.6g-1.6g

×100%=6.8%
故答案為：6.8%