Question

(13分)2012年4月15日，央視“每周質量報告”，《膠囊的秘密》曝光河北一些企業用皮革廢料熬制成明膠，賣給一些企業制成藥用膠囊，這些膠囊部分產品鉻超標達90倍。其生產工藝流程如下：

(1)步驟④中熬出的膠液制成工業明膠的過程發生__________變化。
(2)寫出生石灰浸泡所發生的方程式________________________，該反應基本類型為__________，反應過程中_________熱量（填“吸熱”或“放熱”）。
(3)鉻（Cr）單質是銀白色有金屬光澤的固體，有較高的熔點，是最硬的金屬，常溫下能與硫酸發生置換反應，生成硫酸鉻其中鉻元素化合價為+3價。
①根據以上信息說出鉻單質的物理性質　　　　　　　　　　　。
②寫出鉻與硫酸反應的化學方程式__________________________。
③生皮鞣制成皮革過程中要添加重鉻酸鉀，在加熱條件下分解放出氧氣，反應方程式為：4K₂Cr₂O₇===4K₂CrO₄+2Cr₂O₃+3X，則X的化學式________，K₂CrO₄中鉻元素的化合價為_______

Answer 1

(1)物理（1分）。
(2)CaO+H₂O===Ca(OH)₂(2分)  化合反應(1分) 放熱(1分)
(3)①銀白色有金屬光澤固體，熔點較高，硬度大。（2分）
②2Cr+3H₂SO₄===Cr₂(SO₄)₃+3H₂↑（2分）
③(各2分) O₂    +6

(1) 步驟④中熬出的膠液制成工業明膠的過程沒有新的物質生成，屬于物理變化
(2)氧化鈣和水生成氫氧化鈣，放出熱量
(3)根據質量守恒定律的元素守恒，可知：反應前后元素種類不變，原子個數不變，則可推測X的化學式為O₂；根據化合價的原則“化合物中正負化合價的代數和為零”，設K₂CrO₄中鉻元素的化合價為x，則2×（+1）+x+4×（-2）=0，故x=+6