Question

只含銅、氧兩種元素的固體樣品9.0克，測得其中含銅元素的質量為8.0克．已知銅的氧化物有CuO和Cu₂O，下列說法正確的是（　　）

• A、固體樣品的組成只有2種情況
• B、固體樣品一定是CuO與Cu₂O的混合物
• C、固體樣品可能是Cu₂O
• D、若固體樣品由兩種物質組成，則其中一種質量分數為

  4

  9

Answer 1

分析：這道題目應該用平均值法來想．
根據題目可知，固體樣品中銅元素和氧元素的質量分別為8.0g和1.0g，那么固體樣品中銅原子和氧原子的個數比為2：1．所以固體樣品可能為Cu₂O，也可能是Cu、CuO，也可能是Cu、CuO與Cu₂O，但不可能是CuO與Cu₂O兩種物質組成的混合物．

解答：解：這道題目只要是給定元素的質量，推測物質的組成，關鍵在于尋找元素的質量與原子個數之間的關系．

元素的質量

相對原子的質量

與原子個數之間存在等比例關系．
由題意可知，銅元素質量為8.0g，則固體樣品中氧元素質量為

8.0g

64

=

1.0g

16

=

2

1

，則銅、氧原子個數比為 2：1，即固體樣品中銅、氧元素的平均組成為Cu₂O．可能為純凈物Cu₂O，也可能是Cu和CuO或Cu、Cu₂O、CuO，但不可能是CuO與Cu₂O兩種物質組成的混合物．　
對于D選項：如果固體樣品是由兩種物質組成，則為Cu和CuO的組合．設固體樣品中Cu的質量為x，則CuO的質量為（9.0g-x），由題意，x+（9.0g-x）×

64

80

=8.0g，x=4g，即Cu在固體樣品中的質量分數為

4

9

．
A、固體樣品的組成只有2種情況，說法錯誤，因為“可能為純凈物Cu₂O，也可能是Cu和CuO或Cu、Cu₂O、CuO”，故A錯誤；
B、固體樣品一定是CuO與Cu₂O的混合物，說法錯誤，因為由銅、氧原子個數比為 2：1，則“不可能是CuO與Cu₂O兩種物質組成的混合物”，故B錯誤；
C、固體樣品可能是Cu₂O，說法正確，故C正確；
D、若固體樣品由兩種物質組成，則為Cu和CuO的組合，而Cu在固體樣品中的質量分數為

4

9

，故D正確．
故選C、D．

點評：這類試題要求學生有較強的數據分析能力和數據處理能力，從而培養了各科間的融合能力．