Question

某工業園區擬新建一硫酸廠，在生產硫酸的過程中會產生SO₂，如SO₂直接向大氣排放，則易形成酸雨，酸雨的pH為

＜5.6

，為防止SO₂污染大氣，有以下方案可供選擇：
①建造高煙囪，將廢氣向高空排放②用廢NaOH溶液吸收SO₂③用熟石灰吸收SO₂④用廢硫酸溶液吸收SO₂，你認為可行的方案是（填序號）

②③

可能發生的化學方程式為

SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O

、

SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂O

．

Answer 1

分析：根據酸雨的pH回答；根據二氧化硫的性質選擇方案并寫出相應的方程式．

解答：解：正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6；
①建造高煙囪，不能減少氣體的量，而將廢氣向高空排放，還會正常空氣的污染，故不可行；
②氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成亞硫酸鈉和水，故可行；反應的方程式為：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；
③熟石灰即氫氧化鈣與二氧化碳反應生成亞硫酸鈣和水，故可行；反應的方程式為：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂O；
④硫酸不與二氧化硫反應，故不可行．
故答案為：＜5.6；  ②③； SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；    SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂O；

點評：本題就學生熟悉的酸雨的形成和酸雨的防治展開評價，防治的措施還是從二氧化硫的化學反應著手．