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(2011?徐匯區一模)現有一包固體粉末,可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一種或幾種組成.為確定其組成,進行了如下圖所示的實驗[假設實驗過程無損耗;碳酸鈉溶液能與氫氧化鈣反應,化學方程式為:Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH].

請用化學式回答:
(1)根據實驗可以確定白色沉淀是
CaCO3
CaCO3
;X溶液中一定含有的溶質是
NaCl
NaCl

(2)原固體粉末中一定含有
Na2CO3
Na2CO3
,它的可能組成有哪幾組
Na2CO3、CaO/Na2CO3、CaCO3、CaO/Na2CO3、CaCO3
Na2CO3、CaO/Na2CO3、CaCO3、CaO/Na2CO3、CaCO3
分析:把固體粉末加入水中,得到白色沉淀,根據題給的物質可以判斷該白色沉淀為碳酸鈣,得到的無色溶液與可以與稀鹽酸反應生成無色氣體,可以判斷在無色溶液中含有碳酸鈉,而無色氣體為二氧化碳,那么X溶液中一定含有氯化鈉;至此各物質均已鑒定完畢,可以據此答題.
解答:解:(1)將白色粉末加入足量水后產生白色沉淀,可知該白色沉淀應該為碳酸鈣,得到的無色溶液能夠和稀鹽酸反應生成氣體,可以知道在固體粉末中一定含有碳酸鈉,從而可以判斷在X溶液中一定含有氯化鈉;
(2)根據(1)的解答可以知道,在混合物中一定含有碳酸鈉,而白色沉淀碳酸鈣可能是混合物中含有的,結合氧化鈣可以和水反應生成氫氧化鈣這一知識點,可以判斷白色沉淀也可能是碳酸鈉與氫氧化鈣發生了反應而生成的,所以碳酸鈣和氧化鈣都為可能含有的物質,所以它可能的組合為:①碳酸鈉,氧化鈣; ②碳酸鈉,碳酸鈣; ③碳酸鈉,氧化鈣,碳酸鈣等三種可能的組成.
故答案為:
(1)CaCO3;NaCl;
(2)Na2CO3;Na2CO3、CaO/Na2CO3、CaCO3、CaO/Na2CO3、CaCO3
點評:本題為框圖式物質推斷題,完成此類題目,關鍵是找準解題突破口,根據物質的化學特性直接得出結論,然后利用順推或逆推或從兩邊向中間推斷,逐步得出其他結論.
練習冊系列答案
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(2011?徐匯區一模)為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質,某興趣小組將樣品溶解后進行如下實驗:
(1)沉淀B的化學式為
CaCO3
CaCO3
,無色溶液A中溶質是
NaCl、CaCl2
NaCl、CaCl2

(2)操作①的名稱是
過濾
過濾
,操作②的名稱是
蒸發
蒸發

(3)為了既能除去雜質碳酸鈉,又能有效地防止新雜質的引入,可向樣品溶液中加入
鹽酸
鹽酸
,調節pH為7后,直接進行操作②即可得到純凈的氯化鈉固體.

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2011?徐匯區一模)用下圖中甲、乙二個實驗裝置分別進行木炭、一氧化碳跟氧化銅反應的實驗探究,請解答下列問題.
(1)甲裝置適用于進行
木炭還原氧化銅
木炭還原氧化銅
的實驗,a中觀察到的實驗現象是
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
,化學反應方程式為
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

(2)乙裝置適用于進行
一氧化碳還原氧化銅
一氧化碳還原氧化銅
的實驗,b中觀察到的實驗現象是
黑色粉末變紅色
黑色粉末變紅色
,點燃尾氣的目的是
除去CO,防止污染環境
除去CO,防止污染環境

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