【題目】請用化學用語填空:
(1) 2個氧原子___________________
(2) 1個鋁離子___________________
(3)標出五氧化二磷中磷元素的化合價___________________
【答案】2O Al3+
【解析】
(1)原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子,表示多個該原子,就在其元素符號前加上相應的數字,所以2個氧原子,就可表示為:2O;;
(2)在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數,數字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略,若表示多個該離子,就在其元素符號前加上相應的數字,故1個鋁離子表示為Al3+;
(3)元素化合價的表示方法:確定出化合物中所要標出的元素的化合價,五氧化二磷中氧元素化合價為-2價,故磷元素為+5價,然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示,正負號在前,數字在后,所以標出五氧化二磷中磷元素化合價可表示為:。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線,下列說法錯誤的是
A.常溫下,b物質易溶
B.t2℃時,a、b、c三種物質飽和溶液的溶質質量分數大小關系是a>b>c
C.將c的飽和溶液變為不飽和溶液,可采用降溫的方法
D.t2℃時,60g a物質溶解于100g 水中,形成溶液質量為160g
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某氣體可能由初中化學中常見的一種或多種氣體組成,經測定其中只含有碳、氧兩種元素,質量比為1:2,則關于該氣體的正確說法是( )
A. 一定是純凈物
B. 一定是CO和CO2的混合物
C. 該氣體最多的可能組成的2種
D. 該氣體最多的可能組成有3種
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】用化學用語表示填空:
(1)碳元素_____;
(2)五氧化二磷_____;
(3)葡萄糖_______;
(4)H2SO3中硫元素的化合價_______;
(5)硝酸銨中的陽離子_______。
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【題目】向盛有11.4gNa2CO3和Na2SO4的固體混合物的燒杯中,緩慢加入溶質質量分數為10%的稀硫酸,放出氣體的總質量與所加入稀硫酸的質量關系如圖10所示。請計算:
(1)生成二氧化碳的總質量為 。
(2)配制200g質量分數為10%的稀硫酸,需質量分數98%的濃硫酸 g。
(3)當加入稀硫酸至圖中A點時,溶液中溶質的質量分數(燒杯中為不飽和溶液)。
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【題目】實驗室有一瓶保存不當的無色試劑,其標簽已經受到腐蝕(如下圖所示),標簽中只剩下“Na2”和“O”字樣。這瓶溶液原是放在存放鹽溶液的柜子里。同學們很感興趣,決定對其成分進行探究:
[提出問題]這瓶溶液究竟是哪種鹽的溶液?
[假設與猜想]經過詢問實驗老師得知,這瓶無色溶液應該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種。
[討論分析]
小明根據標簽上的組成元素認為定不可能是_________________溶液。
小紅提出也一定 不可能是碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液,她的依據是__________________。
[實驗探究]為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種,他們設計了如下實驗。
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
步驟1:取少量樣品于試管中,滴加氯化鋇溶液。 | 產生白色沉淀 | 無色溶液是碳酸鈉溶液 |
步驟2:靜置后,倒出上層清液,向沉淀中滴加足量的稀鹽酸。 | ______________ |
[反思交流]
(1)步驟2中發生反應的化學方程式是______________________。
(2)小強認為上述實驗方案還可簡化,也能達到實驗目的。小強的實驗操作是________________。
(3)小剛通過查閱資料得知硫酸鈉、硝酸鈉溶液都呈中性,提出利用溶液酸堿性設計實驗方案,同樣能得到上述實驗結論。請寫出小剛的實驗操作和現象________________。
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【題目】請根據所學及生活知識參與有關金屬制品探究。
(1)將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序___(填序號),
A 鐵 B 青銅 C 鋁
從以上順序可以看出,金屬制品的出現順序與___有關;
(2)西漢時期我國的勞動人民發明了“濕法煉銅”,在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載(“曾青”是指銅的化合物),請用化學反應方程式表示其冶煉原理:_;
(3)“百煉成鋼”是指生鐵在高溫條件下經過反復錘打轉化為鋼,反復錘打的目的是降低生鐵的__。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室現有硫酸鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品,小明同學想測定樣品中硫酸鎂的質量分數,先稱取該混合物樣品20g,完全溶于100g水中。然后取用了一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中,充分振蕩,實驗所得數據見下表,請你分析并進行有關計算:
次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入氫氧化鈉溶液的質量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
生成沉淀的質量/g | 2.9 | X | 8.7 | 8.7 |
(1)上表中X的數值為______;原固體混合物樣品中硫酸鎂的質量分數是 ;
(2)求恰好完全反應時,溶液中溶質的質量分數。(結果精確到0.1%)
(3)請在下圖中畫出在20 g 樣品中加氫氧化鈉溶液的質量與產生沉淀質量變化關系的示意圖。
(4)若用氫氧化鋇溶液代替氫氧化鈉溶液來測定樣品中硫酸鎂的質量分數,是否可行?并說明理由。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】向一定質量的硫酸鈣固體中加入過量的氫氧化鋇溶液,充分反應后過濾,得到濾液質量為108.5g,向濾液中加入21.2g碳酸鈉粉末,恰好完全反應,過濾后稱量濾液質量為100g,則硫酸鈣固體的質量為( )
A.6.8gB.13.6gC.20.4gD.27.2g
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