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18．下列實操作中，正確的是（　　）

A．

檢查裝置氣密性

B．

滴加液體

C．

溶解固體

D．

熄滅酒精燈

分析 A、根據檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷．
B、根據使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷．
C、根據溶解操作的方法，進行分析判斷．
D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”．

解答解：A、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確．
B、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤．
C、溶解固體時，應在燒杯中進行，不能在量筒內配制溶液，故選項說法錯誤．
D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，熄滅酒精燈時，不能用嘴吹滅酒精燈，應用燈帽蓋滅，圖中所示操作錯誤．
故選：A．

點評本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于實驗操作中先后順序的敘述不正確的是（　�。�

	A．	制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，后裝藥品
	B．	稀釋濃硫酸時，先在燒杯內倒入水，后將濃硫酸緩緩加入并攪拌
	C．	給試管中的藥品加熱時，先均勻加熱，后集中加熱
	D．	向試管中加入塊狀固體時，先將試管豎放，后加入固體

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．能反映相關實驗過程中量的變化的圖象是（　�。�

	A．	用一氧化碳還原氧化鐵
	B．	等質量鎂、鋅分別和足量等質量分數的鹽酸反應
	C．	鎂在氧氣中燃燒
	D．	等質量、等質量分數的雙氧水完全分解

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學興趣小組在實驗室利用下列實驗裝罝及藥品，完成以下實驗任務：①制備純凈干燥的二氧化碳氣體②用一氧化碳氣體測定某不純氧化鐵樣品的純度．試根據題目耍求，回答下列問題：（設過程中所有發生的反應都恰好完全進行，實驗中可能揮發少量的HCl氣體）．

（1）若要用石灰石和稀鹽酸為原料制備并收集純凈干燥的二氧化碳，小組設計的儀器的連接順序為A→D→E→F．
①儀器A中發生反應的化學方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②上述儀器連接的順序是否合理？請簡述理由：不合理，氣體再通過碳酸氫鈉溶液時仍然會帶走一定量的水蒸氣．
（2）欲用含二氧化碳的一氧化碳氣體，測定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質不反應），并驗證反應中氣體生成物的性質，某同學所選儀器的連接順序為：混合體→B→C→G．
①裝置C中出現的現象是：石灰水變渾濁．
②若反應前裝置B中樣品質S為ag，反應后裝罝B中固體質量為bg，則樣品中氧化鐵的質量分數為$\frac{3（a-b）}{10a}$（用含a和b的代數式表示）．
③若用反應后裝置C中增加的質量來計算樣品中氧化鐵的質量分數，結果將偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不受影響”之一），請說明理由原混合氣體中的CO₂也進入C中，使質量偏大．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．海洋是人類千萬年來賴以生存的重要資源寶庫，圖1是海水中化學資源的圖示．請結合圖示回答相關問題．

（1）取海水滴加AgNO₃溶液的現象是有白色沉淀生成．
（2）下列有關海水及其開發的說法正確的是ad．
a．圖2中海水所含化學資源都是化合物
b．蒸餾法淡化海水是化學變化
c．海水資源的開發不需要考慮環境保護問題
d．海水中含有NaCl和MgCl₂
（3）海水中含有10個電子的微粒有H₂O、Mg²⁺和Na⁺．
（4）工業利用海水制取純堿和輕質MgO的流程圖如圖3，據圖回答下列問題．
①MgO的名稱是氧化鎂．
②海水曬鹽的一系列操作X是蒸發、結晶；過濾；實驗室進行操作Y時需使用玻璃棒，其作用是引流．③氨堿法制取純堿是先制成飽和氨鹽水，再不斷通入二氧化碳，反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，產生析出碳酸氫鈉的原因是相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度，碳酸氫鈉分解生成純堿的化學方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
④苦鹵（含MgCl₂與NaCl）加入純堿的反應類型是復分解反應．
⑤2.4×10⁵t海水中含鎂元素的質量是336t，生產中實際得到523.6t氣體Z，請計算流程中MgO的產率，寫出必要的計算過程．
（已知：產率=$\frac{實際得到的產物質量}{理論上的產物質量}$×100%，“理論上的產物質量”是不考慮損失，且反應物完全反應時的產物質量）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．某化學興趣小組的同學在做氫氧化鈣與鹽酸中和反應的實驗時，忘記滴加指示劑，因而無法判斷酸堿是否恰好完全反應．于是他們對反應后溶質大膽提出猜想，進行了以下探究，請你和他們一起完成下列實驗報告．
[提出問題]：該溶液中的溶質含有哪些成分？
[查閱資料]：CaCl₂溶液呈中性
（1）[猜想與假設]：猜想Ⅰ：溶液中的溶質只有CaCl₂
                 猜想Ⅱ：溶液中的溶質有CaCl₂ HCl
                 猜想Ⅲ：溶液中的溶質有CaCl₂ Ca（OH）₂
                 猜想Ⅳ：溶液中的溶質有CaCl₂ Ca（OH）₂ HCl
（2）該寫出該反應的化學方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．經過討論，同學們直接得出猜想Ⅳ是不正確的．為了驗證余下的哪一個猜想是正確的，同學們又做了以下實驗．
（3）[進行實驗]

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚酞試液	溶液不變紅色	理想Ⅲ不正確
②再另取少量反應后的溶液于另一支試管中，向里面加入適量CaCO₃	有氣泡生成	猜想Ⅰ不正確猜想Ⅱ正確

（4）有氣泡生成的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（5）[拓展]還可以單獨用下列哪種物質來證明上述猜想是正確的A
A，CuO B．AgNO₃ C．Cu D．NaOH
反應的化學方程式為CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．

化學反應常伴隨能量變化，如圖所示，在裝有水的燒杯中放入一定質量的生石灰固體，反應片刻后可觀察到玻璃管中的有色液體柱將上升（選填“上升”、“下降”或“不變”），請寫出反應后所得溶液中溶質的化學式Ca（OH）₂．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦鹵，粗鹽和苦鹵用途廣泛．
（1）為了除去粗鹽溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，可按照下列實驗步驟進行：①加過量BaCl₂溶液②加過量NaOH溶液③加過量Na₂CO₃溶液④過濾⑤加入適量鹽酸．其中步驟③加過量Na₂CO₃溶液的目的是除去溶液中的鈣離子和鋇離子．
（2）利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖：