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（2006?泰安）如圖所示，夾子開始處于關閉狀態，將液體A滴人試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發現試管①內的水立刻沸騰了．則液體A和氣體B的組合可能足下列中的（　　）

A、水、一氧化碳

B、硫酸、氨氣

C、酒精、氧氣

D、氫氧化鈉溶液、二氧化碳

分析：根據已有的知識進行分析，水的沸點與壓強有關，壓強越低，沸點越低，A與B反應后水會沸騰，則試管②中的氣體減少．

解答：解：A、一氧化碳難溶于水，不會使試管②中的氣體減少，故A錯誤；
B、氨氣可以與硫酸反應，使試管②中的氣體減少，壓強變小，故B正確；
C、氧氣不溶于酒精，不會使試管②中的氣體減少，故C錯誤；
D、二氧化碳能與氫氧化鈉反應而使試管②中的氣體減少，壓強變小，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了常見氣體的性質，完成此題，可以依據已有的知識進行，要求同學們熟知水的沸點與壓強的關系．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?泰安）t℃時，分別向盛有l0g水的A、B兩支試管中，加入等質量的甲、乙兩種固體物質，使其充分溶解，可觀察到如右圖I所示的現象．
請思考：
（1）t℃時，

（填“A”或“B”）試管中的溶液一定是飽和溶液；
（2）右圈Ⅱ中可表示甲物質的溶解度曲線的是

（填“a”或“b”）．

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2006?泰安）小明在“探究鹽酸和氫氧化鈣能否發生化學反應”時，設計了如圖所示的對照實驗：

他設想在室溫下，先取少量氫氧化鈣粉末分別放入兩只燒杯中，在Ⅱ燒杯中加入一定量的蒸餾水，在I燒杯中加入含等量蒸餾水的濃鹽酸，充分攪拌，一段時間后，觀察現象．
根據上述情況，請回答以下問題：
（1）你認為要得到可靠的實驗結論，需要保證實驗I、Ⅱ中

氫氧化鈣粉末的質量

完全相同．預測通過觀察

實驗I中白色粉末消失成為無色溶液或（實驗I中的渾濁程度比實驗Ⅱ中小）

的現象，說明鹽酸和氫氧化鈣發生了化學反應；
（2）設計對照實驗Ⅱ的目的是

排除氫氧化鈣粉末溶于水的因素，以證實氫氧化鈣粉末與鹽酸發生化學反應

；
（3）如果不采用對照實驗，請你設計一個簡單實驗證明鹽酸和氫氧化鈣能夠發生化學反應：

在一定量的氫氧化鈣粉末中加入適量的水，再滴加2--3滴酚酞試液，渾濁液變紅，然后加入適量鹽酸至紅色消失，變為無色液體，說明鹽酸與氫氧化鈣能夠發生化學反應

；
（4）寫出該反應的化學方程式

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂0

．

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