Question

如圖是給病人輸液用的氯化鈉注射液的標簽（部分文字）

氯化鈉注射溶液 【規(guī)格】500ml，4.5g 【適應(yīng)癥】各種原因所致的失水等． 【用法】靜脈注射 0.9%，500ml

（1）要配制1000毫升這種注射溶液（密度為1克/厘米³），需氯化鈉多少克？
（2）小明同學從某醫(yī)院取來了氯化鈉注射溶液65克；滴入足量的AgNO₃溶液，充分反應(yīng)后得到沉淀1.435克．通過計算，判斷取來的注射液中氯化鈉的含量是否達到要求．

Answer 1

【答案】分析：（1）由標簽可知，500毫升這種注射溶液含有氯化鈉的質(zhì)量為4.5g，1000ml÷500ml×4.5g就是需氯化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)的化學方程式和生成氯化銀沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參與反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式即可計算出氯化鈉注射溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．然后對照標簽數(shù)據(jù)，即可判斷是否達到要求．
解答：解：（1）1000ml÷500ml×4.5g=9g；
（2）設(shè)參與反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為x，
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
58.5--------143.5
x-----------1.435g
∴58.5：143.5=x：1.435g，
解之得：x=0.585g，
氯化鈉注射溶液的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=0.9%．
對照標簽可知，此氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%，NaCl的含量達到了要求．
答：（1）需氯化鈉9g；
（2）此氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%，NaCl的含量達到了要求．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．