Question

取兩支容積和質(zhì)量都相等的試管在第一支試管中裝入含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的高錳酸鉀后稱量其總質(zhì)量為120.2克，加熱使其完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，再稱量總質(zhì)量為112.2克．在第二支試管中裝入氯酸鉀和二氧化錳的混合物后稱量其總質(zhì)量為138克，加熱使其充分反應(yīng)后冷卻，稱量其總質(zhì)量為90克，計(jì)算：
（1）第一支試管中反應(yīng)后生成的氧氣質(zhì)量．

8g

（2）第二支試管中二氧化錳的質(zhì)量．

15.5g

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氯酸鉀分解的化學(xué)方程式中氧氣的質(zhì)量可求出氯酸鉀的質(zhì)量，同時(shí)求出二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量，因此生成氧氣的質(zhì)量=120.2g-112.2g=8g
（2）生成氧氣的質(zhì)量為138g-90g=48g
設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂ ↑
245　　　　　　　　　　96
x                    48g

245

x

=

96

48g

    x=122.5g
混合物中二氧化錳的質(zhì)量為138g-122.5g=15.5g
答：樣品中二氧化錳的質(zhì)量為15.5g
故答案為：（1）8g   （2）15.5g

點(diǎn)評(píng)：本題為根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算類問題中的基礎(chǔ)計(jì)算，完整的計(jì)算步驟、規(guī)律的書寫格式是解答此類問題時(shí)需要留意的地方．