Question

9．一定質量的金屬鐵和稀硫酸恰好完全反應，產生氣體的質量為0.2g
（1）反應后溶液中溶質FeSO₄的質量為15.2g．
（2）向反應后的溶液中加入BaCl₂溶液，當加入的BaCl₂溶液質量為208g時，恰好完全反應，此時生成沉淀的質量為23.3g．
（3）計算所加BaCl₂溶液的溶質質量分數10%．

Answer 1

分析 根據生成的氫氣的質量和對應的各個化學方程式找出對應的物質的關系式，利用關系式法求算對應物質，求算對應的質量分數．

解答 解：所發生的反應為：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑和BaCl₂+FeSO₄=BaSO₄↓+FeCl₂得關系式為
 FeSO₄～～～H₂↑～～～BaCl₂～～～BaSO₄↓
設生成0.2g氫氣時，生成的硫酸亞鐵的質量為x，消耗的氯化鋇的質量為y，生成硫酸鋇的質量為z
FeSO₄～～～H₂↑～～～BaCl₂～～～BaSO₄↓
152               2              208             233
x                   0.2g          y                  z
$\frac{152}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$=$\frac{208}{y}$=$\frac{233}{z}$
x=15.2g
y=20.8g
z=23.3g
所加BaCl₂溶液的溶質質量分數為$\frac{20.8g}{208g}$×100%=10%
答：（1）反應后溶液中溶質FeSO₄的質量為15.2g．
（2）向反應后的溶液中加入BaCl₂溶液，當加入的BaCl₂溶液質量為208g時，恰好完全反應，此時生成沉淀的質量為23.3g．
（3）所加BaCl₂溶液的溶質質量分數10%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．