Question

陽離子A²⁺的核外有10個電子，核內的質子數與中子數相同，陰離子B^-的核外電子排布與氬原子相同，核內有18個中子．根據以上條件確定A、B兩種原子形成的分子的相對分子質量是（ ）
A．57
B．76
C．94
D．95

Answer 1

【答案】分析：根據原子中：核電荷數=質子數=電子數、相對原子質量=質子數+中子數，結合題意進行分析解答即可．陽離子是原子失去電子形成，陰離子是原子得到電子形成，失去和得到電子的書寫為陽離子和陰離子右上角的數字．
解答：解：由陽離子A²⁺的核外有10個電子可知，A原子的電子為12個，故A原子的質子數為12，又因質子數與中子數相同，故A的相對原子質量為24．
由陰離子B^-的核外電子排布與氬原子相同，故陰離子B^-的核外電子為18，故B原子的核外電子為17，又因其核內有18個中子，故相對原子質量為35．
陽離子A²⁺的化合價為+2價，陰離子B^-的化合價為-1價，根據化合價原則，其形成的化學式為：AB₂，故A、B兩種原子形成的分子的相對分子質量是：24+35×2=94
故選C
點評：本題難度不大，理解題意、掌握原子中核電荷數=質子數=電子數、相對原子質量=質子數+中子數是正確解答本題的關鍵．