Question

29、有一包白色固體，可能由氯化鈉、硫酸銅、氯化鋇、硝酸鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，進行如下實驗：①將粉末溶于水，得到白色沉淀和無色濾液；②過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀一部分消失，并生成氣泡；③在濾液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失．
（1）則原固體中一定有

氯化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉

．（2）一定沒有

硫酸銅

．
（3）可能有的為

氯化鈉、硝酸鈉

．（4）②中的反應方程式為

BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據鋇離子會與碳酸根離子、硫酸根離子生成沉淀，碳酸鋇沉淀會溶于酸進行分析，
（2）根據銅離子在溶液中顯藍色進行分析，
（3）根據反應現象確定可能存在的物質，
（4）根據沉淀的成分進行分析．

解答：解：（1）粉末溶于水后，會生成白色沉淀，白色沉淀一部分溶解生成氣體，一部分不溶解，白色沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，所以粉末中一定存在氯化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉，故答案為：氯化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉；
（2）粉末溶于水得到無色的濾液，而硫酸銅在溶液中顯藍色，所以不存在硫酸銅，故答案為：硫酸銅；
（3）氯化鋇中的氯離子也會與硝酸銀生成白色的沉淀，對于現象不能確定氯化鈉、硝酸鈉的存在，故答案為：氯化鈉、硝酸鈉；
（4）碳酸鋇與硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，故答案為：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑
故答案為：（1）氯化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉；
（2）硫酸銅；
（3）氯化鈉、硝酸鈉；
（4）：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑

點評：在解此類題時，先根據題中的現象確定一定存在或不存在的物質，對于現象不能確定的就是可能存在，需要設計實驗繼續驗證．