Question

某研究小組的同學為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計如圖所示的三個實驗（其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質質量分數、用量也相同

（1）通過觀察，小蘭同學很快判斷鋅的活動性比鐵

 

（“強”或“弱”）．據你分析，小蘭同學依據的實驗現象是甲反應比乙反應的速率

 

（“快”或“慢”）．過一會兒，他又發現銅片表面有

 

色固體附著，這說明銅的活動性比銀

 

．
（2）寫出甲或乙圖反應的化學方程式

 

．
（3）同學認為上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序，想再補充一個實驗，以證明四種金屬的活動性順序，經下是同學一起設計實驗方案，能達到探究目的是

 

（填字母）．該反應的化學方程式為

 

．
A．將鋅片投入到硫酸銅溶液中        B．將鐵片投入到硫酸銅溶液中
C．將鋅片投入到硝酸銀溶液中        D．將鐵片投入到硝酸銀溶液中．

Answer 1

分析：根據金屬與酸反應產生氣泡的速率可以判斷金屬的活動性強弱，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．根據反應寫出反應的方程式．

解答：解：（1）由于鋅與稀鹽酸反應放出氣泡的速率比鐵與稀鹽酸反應放出氣泡的速率快．所以，鋅的活動性比鐵強．由于銅的活動性比銀強．能及將銀從其溶液中置換出來．所以，銅片表面有銀白色固體附著．
（2）在甲中鐵與稀鹽酸反應生成了氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）通過上述實驗，能比較出鋅的活動性大于鐵，銅的活動性大于銀．還不能比較鐵與銅的活動性．所以，要證明四種金屬的活動性順序，應增加的實驗是將鐵片投入到硫酸銅溶液中，反應的方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答為：（1）強；慢；銀白；強．（2）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑或Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；（3）B；  Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點評：本題考查了金屬的性質以及金屬活動性順序的判斷，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．