Question

t℃時，120g某KNO₃溶液若蒸發去17.5g水并恢復到t℃，析出2.5g KNO₃，若原溶液蒸發去27.5g水并恢復到t℃時，則析出5g KNO₃，由此判斷下列說法正確的是（　　）

A．原溶液的濃度為20%

B．蒸發后溶液的濃度為25%

C．t℃時KNO3的溶解度為25g

D．原溶液中硝酸鉀的質量為20g

Answer 1

第一蒸發掉17.5g水，析出硝酸鉀晶體2.5g，另一份蒸發27.5g水，析出硝酸鉀晶體5g；
則蒸發27.5g-17.5g=10g水時為飽和溶液且析出晶體質量為5g-2.5g=2.5g；
設t℃時硝酸鉀的溶解度為x 則

x

100g

=

2.5g

10g

解得：x=25g；
則t℃時硝酸鉀的溶解度為25g；
故C選項正確；
120g某硝酸鉀溶液蒸發去17.5g水析出2.5g硝酸鉀后剩余的溶液變成飽和溶液，
則設蒸發17.5g水析出2.5g硝酸鉀后剩余溶液中溶質的質量為y，
則

y

120g-17.5g-2.5g

=

25g

100g+25g

解得：y=20g；
蒸發后剩余硝酸鉀溶液中溶質質量分數為：

20g

120g-17.5g-2.5g

×100%=20%；
則原溶液中硝酸鉀的質量為20g+2.5g=22.5g；
原溶液中硝酸鉀的質量分數是：

20g+2.5g

120g

×100%=18.75%；
故A、B、D錯誤；
故選C．