Question

（6分）（2012•巴中）某化學興趣小組同學為測定鋅銅合金中鋅的質量分數，稱取8.0克合金樣品，將60.0克稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱量．得到實驗數據如下．

稀H2SO4用量	剩余固體質量
第一次加入10.0克	m
第二次加入10.0克	5.4克
第三次加入10.0克	4.1克
第四次加入10.0克	2.8克
第五次加入10.0克	1.6克
第六次加入10.0克	1.6克

（1）表格中，m=　_________　克．

（2）該鋅銅合金鋅的質量分數為　_________�。�

（3）計算所用稀H₂SO₄中溶質的質量分數．（請寫出計算過程，結果精確到0.1%）

 

Answer 1

【答案】

（1）6.7g；      （2）80%；     （3）19.6%

【解析】（1）根據表格中的數據可分析出10克稀硫酸與1.3克鋅恰好完全反應，則m的值為：8g﹣1.3g=6.7g；

故答案為：6.7g；

（2）因為銅不與硫酸反應，最后剩余的固體的成分是銅，所以鋅銅合金中鋅的質量為：8g﹣1.6g=6.4g

鋅銅合金中鋅的質量分數為 ×100%=80%；  故答案為：80%；

（3）每10.0g稀硫酸與1.3g鋅恰好完全反應

設10.0g稀硫酸中溶質的質量為x

 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

 65   98

1.3g   x

=  解得 x=1.96g

稀硫酸中溶質的質量分為 ×100%=19.6%．