Question

7．向10g含有少量氯化鈉的氫氧化鈉固體中，加入90g水使之完全溶解，再向其中加入100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應形成溶液，請計算：
（1）恰好完全反應后生成氯化鈉的質量是多少克？
（2）恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析 根據氫氧化鈉與稀鹽酸反應的方程式，由稀鹽酸中溶質的質量可以求生成的氯化鈉的質量；反應后所得溶液中溶質的質量等于生成的氯化鈉和原混合物中氯化鈉的質量之和，溶液的總質量即為混合物的總質量之和，然后利用質量分數的定義式來解答．

解答 解：（1）稀鹽酸中溶質的質量為：l00g×7.3%=7.3g；
設氫氧化鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40       36.5  58.5
X        7.3g  y
$\frac{40}{x}$=$\frac{36.5}{7.3g}$=$\frac{58.5}{y}$
解得：x=8g    y=11.7g
（2）所得溶液中溶質的質量分數為：$\frac{11.7g+（10g-8g）}{90g+10g+100g}$×100%=6.85%
答：（1）生成氯化鈉的質量是11.7g；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是6.85%．

點評 本題考查學生利用酸堿發生的化學反應方程式來進行的有關計算，學生應明確反應后的溶液中的溶液中溶質的來自兩部分，利用質量守恒定律會計算溶液的總質量是解答此類習題的關鍵．