Question

某化肥廠產品包裝廣告如下：
（1）硝酸銨中氮與氧的原子個數比為

2：3

；
（2）硝酸銨是由

3

 種元素組成的；
（3）硝酸銨分子中硝酸根（NO₃^-）中氮元素化合價為+5價，則銨根（NH₄⁺）中氮元素的化合價為

-3

價；
（4）通過計算說明該廣告否真實？

Answer 1

分析：（1）由硝酸銨的化學式可以完成該題的解答；
（2）由硝酸銨的化學式可以完成該題的解答；
（3）根據化學式中正負化合價的代數和為零，來判斷氮元素的化合價；
（4）求算出硝酸銨中的氮元素的質量分數與包裝袋上的氮元素的質量分數相比較，然后進行判斷即可．

解答：解：（1）根據硝酸銨的化學式可以知道硝酸銨中氮原子和氧原子的個數比為：2：3；
（2）根據硝酸銨的組成可以知道，硝酸銨由氮、氫和氧三種元素組成的；
（3）硝酸根中氮元素的化合價為+5，氧元素的化合價為-2，氫元素的化合價為+1，
設銨根中氮元素的化合價為x，則根據化學式中正負化合價的代數和為零可以知道：x+（+1）×4+（+5）+（-2）×3=0；
解得：x=-3；
即銨根中氮元素的化合價為-3；
（4）∵M_rNH₄NO₃=14×2+1×4+16×3=80 
NH₄NO₃中N的質量分數=

14×2

80

×100%=35%＜40%，
∴該廣告為虛假廣告．
故答案為：
（1）2：3；   
（2）3；     
（3）-3；   
（4）廣告虛假．

點評：熟練掌握物質的組成及質量分數的求算方法，并能運用化學式和元素的質量分數公式進行相應的解答．