Question

空氣是人類賴以生存的自然資源．空氣質量指標一般包括SO₂、NO₂、CO、可吸入顆粒、臭氧（O₃）等，現新增顆粒物（粒徑小于等于2.5μm），即通常所稱的PM2.5這一指標．
①人類時刻都離不開空氣，是因為空氣中的氧氣能    ；
②除顆粒外，上述物質中，屬于氧化物的是    ，與血紅蛋白結合使人中毒的是    ，臭氧和氧氣互稱氧元素的    ；
③二氧化硫形成的環境問題是    ，實驗室中常用氫氧化鈉溶液吸收這種氣體，寫出反
應的化學方程式    ；
④PM2.5第一來源是化石燃料的燃燒排放，為提高煤的利用率而減少污染，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應，其微觀示意圖如下所示．

該反應的基本反應類型為    反應，該反應生成物的分子個數比為    ；
⑤為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經研究發現NH₃燃燒的產物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景．NH₃的摩爾質量為    g/mol，0.1molNH₃分子中約含有    個氮原子，NH₃中氮元素和氫元素的質量比為    ，將NH₃燃燒反應的化學方程式補充完整：4NH₃+3O₂6H₂O+    ．

Answer 1

【答案】分析：①根據氧氣能供給呼吸回答；
②根據氧化物的定義判斷屬于氧化物的物質，一氧化碳是有毒的氣體，臭氧和氧氣是由同種元素組成的不同的單質；
③根據二氧化硫的性質分析，寫出反應的方程式；
④根據微觀示意圖分析反應的特點判斷反應的類型，根據質量守恒定律判斷生成物的分子個數比；
⑤根據NH₃的化學式，計算摩爾質量、氮元素和氫元素的質量比，根據阿伏伽德羅常數計算0.1molNH₃分子中含有的氮原子的個數，根據質量守恒定律將化學方程式補充完整．
解答：解：①人類時刻都離不開空氣，是因為空氣中的氧氣能供給呼吸；
②在上述物質中，SO₂、NO₂、CO都是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素，屬于氧化物，與血紅蛋白結合使人中毒的是CO，臭氧和氧氣互稱氧元素的同素異形體；
③二氧化硫形成的環境問題是酸雨，實驗室中常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式是：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
④由反應的微觀示意圖可知，反應物是一種單質和化合物，生成物是另一種單質和化合物，該反應屬于置換反應，由反應的微觀示意圖和質量守恒定可知，該反應生成物的分子個數比為1：1；
⑤由NH₃的化學式可知，NH₃的相對分子質量是：14+1×3=17，所以，NH₃的摩爾質量為17g/mol，由阿伏伽德羅常數可知，0.1molNH₃分子中約含有6.02×10²²個氮原子，NH₃中氮元素和氫元素的質量比為：14：（1×3）=14：3；在方程式的左邊有氮、氫、氧的原子個數分別是：4、12、6，右邊有氫、氧的原子個數分別是：12、6，由質量守恒定律反應前后原子的種類及樹木不變可知，化學方程式補充2N₂．
故答為：①供給呼吸；②SO₂、NO₂、CO，CO，同素異形體；③酸雨，SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；④置換反應，1：1；是：⑤17，6.02×10²²，14：3，2N₂．
點評：本題難度不大，空氣是人類賴以生存的自然資源．了解空氣污染指數的項目、防治空氣污染的措施等即可正確解答本題．