Question

已知C與D的相對分子質量之比為9：22，在反應A+2B=2C+D，當3.2gA與B完全反應后，生成8.8gD，則參加反應的B和生成物C的質量之比為（ ）
A．32：9
B．46：9
C．16：9
D．23：9

Answer 1

【答案】分析：根據“反應A+2B=2C+D中，已知C和D的相對分子質量之比為9：22”，則可假設C和D的相對分子質量分別為9a、22a，依據C、D的質量比以及8.8gD，則可求一定量C的質量；而后利用質量守恒定律可求B的質量，進而得到C、B的質量比．
解答：解：根據“反應A+2B=2C+D中，已知C和D的相對分子質量之比為9：22”，則可假設C和D的相對分子質量分別為9a、22a，設生成8.8gD需要C的質量是x
A+2B=2C+D
     9a 22a
     x  8.8g

x=3.6g
則根據質量守恒定律可知B的質量為：3.2g+B的質量=3.6g+8.8g，故B的質量=9.2g，所以B、C的質量比為：9.2g：3.6g=23：9
故選D．
點評：本題考查學生利用化學反應方程式及質量守恒定律來計算物質的質量，明確相對分子質量與反應中物質的質量關系是解答的關鍵．