【題目】在宏觀、微觀與符號之間建立聯系，是化學學科的特點。下列說法正確的是（ ）
A.幾種粒子都屬于非金屬元素B.圖②、圖④屬于同種元素
C.圖②表示的是陰離子D.圖①所示元素的原子核內的質子數是35
【答案】D
【解析】
A、由圖可知，圖②的質子數是12，根據原子中，質子數等于原子序數可知，該元素在元素周期表中排第12位，是鎂元素，元素名稱中帶有“金”字旁，屬于金屬元素，選項說法錯誤，故不符合題意；
B、由圖可知，圖②、圖④圓圈內的數字不同，即質子數不同，根據決定元素種類的是質子數可知，圖②、圖④屬于不同種元素，選項說法錯誤，故不符合題意；
C、由圖可知，圖②的質子數為12，核外電子數為2+8=10，質子數大于核外電子數，屬于陽離子，選項說法錯誤，故不符合題意；
D、由圖可知，圖①所示元素的原子序數為35，根據原子中，質子數等于原子序數可知，圖①所示元素的原子核內的質子數是35，選項說法正確，故符合題意，故選D。
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【題目】食鹽的主要成分是NaCl, 食鹽中因含有MgCl2而容易潮解，現取40g含MgCl2的食鹽樣品做如下實驗，已知：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl請根據圖中實驗及數據進行計算:
(1)MgCl2中鎂元素和氯元素的質量比為____。
(2)樣品中氯化鈉的質量分數(寫出計算過程)。
(3)計算溶液B中的氯化鈉的質量分數(寫出計算過程)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請沿用科學家認識事物的方式認識“空氣”。
（1）從分類角度：空氣屬于 （填“混合物”或“純凈物”）。
（2）從微觀角度：用“
”表示氮原子，“
”表示氧原子。
①用“
”可表示的微粒是 （填名稱）。
②同溫同壓下，氣體的體積比等于分子數目比。若空氣中其它成分忽略不計，圖3可表示空氣微觀模型的是 （填標號）。
（3）從變化角度：
已知：常壓下，氮氣沸點-196℃，氧氣沸點-183℃。將燃著的木條置于盛滿液態空氣的燒杯口，觀察到的現象是 。將該燒杯放置一段時間后，液態物質剩余約1/10體積，其主要成分是 。
（4）從應用角度：利用空氣制取氮肥的流程如圖4所示。
①Ⅰ中參加反應的單質甲為 。
②Ⅱ中反應的化學方程式為 。
③物質所含元素化合價發生變化的反應稱為氧化還原反應。反應Ⅲ （填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應。
（5）從環保角度：下列保護空氣措施合理的是 （填標號）。
A．工廠通過加高煙囪直接排放廢氣 B．推廣使用乙醇汽油代替普通汽油
C．提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式
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【題目】已知20℃時KNO3的溶解度為31.6g。向100g水中不斷加入KNO3，或改變溫度，得到相應的溶液①④：
20℃時100g水
①
②
③
④
（1）溶液①中溶質的質量分數是_____。
（2）一定屬于飽和溶液的是_____（填序號）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學實驗是學習化學的基礎，請根據下列裝置圖回答問題。
(1)圖中儀器①、②的名稱分別是：①_____、②_____。
(2)向氣體發生裝置內加入藥品前，應該進行的操作是______。
(3)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣應選擇的發生裝置是________(填字母序號，下同)，發生反應的文字表達式是_____，試管口要放一團______。
(4)實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣應選用的發生裝置是______，發生反應的文字表達式是_____，二氧化錳在該反應中的作用是_____。
(5)如果用裝置F收集O2，則氣體應從_____(填a或b)端進入。
(6)如果用裝置A與E連接制取和收集氣體，當氣體收集完成后，下列操作中，能防止水從水槽倒流入試管的是______(填序號)。
①先從水槽取出導氣管，再熄滅酒精燈
②松開橡皮塞后，再熄滅酒精燈
③先熄滅酒精燈，再從水槽取出導氣管
④先用彈簧夾夾緊膠皮管，再熄滅酒精燈
(7)檢驗集氣瓶中的氧氣已收集滿的方法是_____。
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【題目】實驗室制取、收集、干燥氣體的常用裝置如下圖所示。請回答下列問題：
（1）寫出圖中標有序號的儀器名稱：①_____；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的發生裝置應該選用___（填字母序號），該反應的化學方程式為______________；
（3）氧氣可用排水法收集，是因為_________，某同學用排水法收集了一瓶氧氣，在做“鐵絲在氧氣中燃燒”時，鐵絲沒有燃燒，你認為可能的原因是__________；
（4）實驗室制取二氧化碳氣體的收集裝置應選用___（填字母序號），要除去二氧化碳中混有的水蒸氣，F裝置中的試劑是______。
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【題目】每年因金屬腐蝕造成的經濟損失遠超所有自然災害造成的損失總和。給金屬“穿防 護服”是一種常見的防腐手段。
Ⅰ.鐵質零部件表面發藍
工業上常將鐵質零件進行發藍處理，使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜。過程如下：
（1）步驟Ⅰ“砂紙打磨”過程發生的是_____（填“物理變化”或“化學變化”）。
（2）步驟Ⅱ～Ⅴ都在加熱條件下進行，加熱的作用是___；步驟Ⅲ處理時，用除銹液 （稀硫酸）浸泡時間不宜太長，原因是_____（用化學方程式表示）。
（3）為檢驗步驟Ⅳ處理后的質量是否合格，常往成品表面滴上 5%的硫酸銅溶液，若表面未形成致密的氧化膜，一段時間后將觀察到的現象為______。
Ⅱ.銅質數據線表面鍍錫
（4）選用銅作導線的主要原因是______，然而銅生銹將增加電阻，縮短使用壽命；錫在空氣中表面會形成致密的二氧化錫（SnO2），二氧化錫能與鹽酸發生反應，反應的化學方程式為_______。
（5）金屬錫和鋁的部分信息。
價格 | 熔點 | 氧化物熔點 | |
錫 | 133000 元/噸 | 232℃ | 1127℃ |
鋁 | 12770 元/噸 | 660℃ | 2054℃ |
由表中信息可知，錫的價格遠高于鋁，選擇在銅表面鍍錫而非鋁，主要因為錫的熔點更低，對于數據線的生產來說，熔點低的優勢在于_______。
（6）剪取某廢舊數據線，準確稱取一定量樣品放入足量鹽酸中浸泡，觀察到____，溶液仍為無色。完全反應后將剩余固體取出，洗凈、____、稱量。三次實驗結果記錄如下，導線中金屬銅的質量分數為_________（計算結果保留到百分號內小數點后一 位）。
實 驗 | 1 | 2 | 3 |
樣品質量/g | 0.5529 | 0.5659 | 0.5860 |
剩余固體質量/g | 0.5291 | 0.5419 | 0.5604 |
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【題目】甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖所示。下列說法中，不正確的是
A.20℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等
B.40℃時，甲的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為1:2
C.升高溫度可以將甲、乙的飽和溶液轉化為不飽和溶液
D.40℃時，向100g水中加入50g乙，所得溶液溶質質量分數為33.3%
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】水在生產、生活中有廣泛的應用。
（1）水是常用的溶劑。農業上用10%~20%的NaCl溶液來選種。現要配制16%的NaCl溶液50kg，需要水的質量是_____。
（2）加濕器可以增加室內的濕度。電加熱式加濕器是通過電加熱，使水沸騰變為水蒸汽。在此過程中，發生變化的是_____（填字母序號）。
A 水分子種類B 水分子間間隔C 水分子運動速率
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