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（2009?岳陽模擬）4.6g某有機物在足量氧氣中完全燃燒，生成8.8g CO2和5.4gH2O，該有機物可能的化學式為（ ）
【答案】分析：由8.8g CO2可以計算碳元素的質量，5.4gH2O可以計算氫元素的質量，會發現該有機物還有氧元素，已知碳元素、氫元素、氧元素的相對原子質量，可推測其化學式．
解答：解：8.8g CO2中碳元素的質量為：8.8××100%=2.4g，5.4gH2O中氫元素的質量為：5.4××100%=0.6g；則有機物中一定含有氧元素，其質量為：4.6-2.4-0.6=1.6g；已知碳元素、氫元素、氧元素原子的相對原子質量分別為12、1、16，則可推測其化學式為C2H6O．
故選A．
點評：根據質量守恒定律的元素守恒的思想，進行計算；培養學生由題目中的信息尋找有價值的條件的能力．
練習冊系列答案
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1）葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質量比為；
2）葡萄糖中碳元素的質量分數為．

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（2）加熱高錳酸鉀制備氧氣，發生裝置選用______，收集純凈氧氣最好用______裝置．化學方程式：______ K2MnO4+MnO2+O2↑

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②防止鐵制品生銹措施之一是刷漆，其原理是______
③廢舊金屬的回收和再利用的意義是①______②______．

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①呈堿性的溶液一定是堿，實例①______
②含有碳元素的化合物都是有機物②______
③所有固體物質溶解度隨溫度升高而增大③______．

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