Question

【題目】硫酸鋰（Li2SO4）和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表：

溫度/℃		0	10	20	30	40
溶解度/g	Li2SO4	36.1	35.4	34.8	34.3	33.9
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9

請回答下列問題：

（1）依據溶解度表，繪制溶解度曲線如圖1所示，其中能表示 Li2SO4 溶解度曲線的是_____。（填“甲”或“乙”）

（2）40℃時，有含少量 Li2SO4 的 KNO3 飽和溶液，欲從中提純 KNO3 晶體，方法是_____。

（3）Li2SO4 和 KNO3 在某一溫度時具有相同的溶解度 x，則 x 的范圍是_____。

（4）將 10℃時兩種物質的飽和溶液分別升溫至 30℃，所得 Li2SO4 溶液中溶質的質量分數_____（填“＞”、“＜”或“＝”）KNO3 溶液中溶質的質量分數。

（5）如圖2所示，20℃時，將盛有飽和 Li2SO4 溶液的試管放入盛水的燒杯中，向燒杯的水中加入某物質后，試管內有晶體析出。則加入的物質可以是_____（填字母序號）

①氫氧化鈉固體②冰塊 ③生石灰固體④硝酸銨固體⑤氯化鈉

A ②④B ①③C ③④D ①②⑤

Answer 1

【答案】乙 降溫結晶 34.8g﹣34.3g ＞ B

【解析】

（1）通過分析溶解度表中的數據可知，硫酸鋰的溶解度隨溫度的升高而減小，所以能表示 Li2SO4 溶解度曲線的是乙；

（2）硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以40℃時，有含少量Li2SO4的KNO3飽和溶液，欲從中提純KNO3晶體，方法是降溫結晶；

（3）通過分析溶解度表中的數據可知，20℃～30℃，硫酸鋰的溶解度從34.8g降到34.3g，硝酸鉀的溶解度從31.6g升到45.8g，所以Li2SO4和KNO3在某一溫度時具有相同的溶解度x，x的范圍是：34.8g﹣34.3g；

（4）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，硫酸鋰的溶解度隨溫度的升高而減小，硫酸鋰30℃時的溶解度大于硝酸鉀10℃時的溶解度，所以將10℃時兩種物質的飽和溶液分別升溫至30℃，所得Li2SO4溶液中溶質的質量分數＞KNO3溶液中溶質的質量分數；

（5）硫酸鋰的溶解度隨溫度的升高而減小，所以20℃時，將盛有飽和Li2SO4溶液的試管放入盛水的燒杯中，向燒杯的水中加入某物質后，試管內有晶體析出。則加入的物質使溶液溫度升高，可以是①氫氧化鈉固體、③生石灰固體，故選：B。

故答案為：（1）乙；（2）降溫結晶；（3）34.8g﹣34.3g；（4）＞；（5）B。