將60克鐵粉和銅粉的混合物放入足量的硫酸銅溶液中，完全反應后，共得紅色沉淀68克，求原混合物中銅的質量分數．
【答案】
分析：紅色沉淀為銅，68g銅有兩個來源，一個是混合物中的銅，一個是反應生成的銅，可以設出混合物中銅的質量為x，則生成的銅的質量就是68g-x，鐵粉的質量就是60g-x，通過化學方程式計算出x的質量，然后求出銅的質量分數．
解答：解：設混合物中銅的質量為x，則鐵粉的質量為60g-x，生成的銅的質量為68g-x
Fe+CuSO
4=FeSO
4+Cu
56 64
60g-x 68g-x
x=4g
故原混合物中銅的質量分數為：
×100%=6.25%
答：原混合物中銅的質量分數為6.25%．
點評：區分開68g銅有兩個來源是正確解決本題的關鍵．
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