Question

【題目】食品加工廠在制作饅頭等面食時，經常會用到食用小蘇打．與工業制取碳酸氫鈉不同，食用小蘇打是由純堿溶液和二氧化碳反應制得：CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3 ． 某溫度下，向121.2g碳酸鈉溶液中通入一定量的CO2至碳酸鈉恰好完全反應，反應后的溶液中有碳酸氫鈉析出，過濾，分別得到23.96g固體和106.04g溶液． 請計算：
（1）參與反應的CO2質量．
（2）過濾后的溶液中，碳酸氫鈉與水的質量比．

Answer 1

【答案】
（1）解：參加反應的CO2質量為：106.04 g+23.96 g﹣121.2g=8.8 g

答：參與反應的CO2質量為8.8g；

（2）解：設：生成碳酸氫鈉質量為x．

CO2+H2O+Na2CO3═	2NaHCO3
44	168
8.8g	x

，

x=33.6g

溶液中的NaHCO3的質量為：33.6 g﹣23.96 g=9.64 g．

過濾后的溶液中，碳酸氫鈉與水的質量比為：9.64 g：（106.04 g﹣9.64g）=1：10

答：過濾后的溶液中，碳酸氫鈉與水的質量比為1：10．

【解析】（1）根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變分析；（2）由二氧化碳的質量根據化學方程式可以求出生成的碳酸氫鈉的質量，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，達到飽和時就會結晶析出，根據析出的碳酸氫鈉的質量可以求出過濾后溶液中碳酸氫鈉的質量，并根據溶液的質量可以求出溶液中水的質量，進而求質量比．
【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比即可以解答此題．