Question

【題目】某石油化工廠化驗室的實驗員用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余稀硫酸，測得實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗序號	消耗NaOH溶液的質量	洗滌后溶液的pH
①	30g	pH＜7
②	40g	pH=7
③	50g	pH＞7

請回答下列問題：
（1）欲計算出一定量石油產品中所含H2SO4的質量，你覺得應該選擇實驗序號的數(shù)據(jù)．
（2）當PH＞7時，溶液中的溶質是
（3）若一定量石油產品中殘余稀硫酸的質量為100g，請計算該殘余稀硫酸的溶質質量分數(shù)．（寫 出詳細的計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）②
（2）硫酸鈉和氫氧化鈉
（3）解：設殘余硫酸的溶質質量分數(shù)為x

2NaOH+	H2SO4=Na2SO4+2H2O
80	98
40g×15%	x×100g

x=7.35%

答：殘余硫酸的溶質質量分數(shù)為7.35%

【解析】解：（1）通過分析表中的數(shù)據(jù)可知，實驗②反應后，溶液的pH值等于7，兩者恰好完全反應，所以應該選擇實驗序號②的數(shù)據(jù)；（2）當PH＞7時，氫氧化鈉過量，溶液中的溶質是為硫酸鈉和氫氧化鈉；所以答案是：（1）②；（2）（3）殘余硫酸的溶質質量分數(shù)為7.35%．
【考點精析】掌握根據(jù)化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．