Question

將44.4g堿式碳酸銅粉末加熱一段時間，經(jīng)測定銅元素的質(zhì)量占試管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量的80%．求此時試管中氧化銅的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)堿式碳酸銅的質(zhì)量可以求出銅元素的質(zhì)量，根據(jù)銅元素在反應后物質(zhì)中的質(zhì)量分數(shù)，可以求出剩余固體的質(zhì)量，堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，水和二氧化碳不存在于試管中，故可以求出二氧化碳和水的總質(zhì)量，從而求出氧化銅的質(zhì)量，據(jù)此解答即可．

解答：解：44.4g堿式碳酸銅中銅元素的質(zhì)量為：44.4g×

128

222

×100%=25.6g
化學反應前后銅元素的質(zhì)量不變，則剩余固體的質(zhì)量為：

25.6g

80%

=32g；
則生成二氧化碳和水的總質(zhì)量為44.4g-32g=12.4g
設生成氧化銅的質(zhì)量為x
Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+H₂O+CO₂↑     固體質(zhì)量差量
                 160                62
                  x                12.4g

160

x

=

62

12.4g

    x=32g
答：此時試管中氧化銅的質(zhì)量是32g．

點評：本題考查了根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合反應的化學方程式進行．