Question

反應X₂+3Y₂═2Z，根據質量守恒定律推知，下列說法中錯誤的是（　�。�

A．Z的化學式為XY₃

B．若ag X₂和bg Y₂恰好完全反應，則生成（a+b）克Z

C．若X₂的相對分子質量為a，Y₂的相對分子質量為b，則Z的相對分子質量為（a+3b）

D．若ag X₂完全反應生成bg Z，則同時消耗（b-a）g Y₂

Answer 1

分析：已知反應X₂+3Y₂=2Z，根據質量守恒定律可推知：Z的化學式為XY₃；若agX₂與bgY₂恰好完全反應，則生成（a+b）gZ；若agx₂完全反應生成bgZ，則同時消耗（b-a）gY₂．

解答：解：A、已知反應X₂+3Y₂=2Z，根據質量守恒定律可推知：Z的化學式為XY₃，故A說法正確；
B、根據質量守恒定律，若ag X₂與b g Y₂恰好完全反應，則生成（a+b）g Z，故B說法正確；
C、根據質量守恒定律，若X₂的相對分子質量為a，Y₂的相對分子質量為b，則Z的相對分子質量為

a+3b

2

，故C錯誤；
D、根據質量守恒定律，若agx₂完全反應生成bgZ，則同時消耗（b-a）gY₂，故D說法正確．
故選C．

點評：掌握質量守恒定律的內容：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．