Question

（2007?荊州）有一包固體粉末，可能含有硫酸鉀、碳酸鈣、硝酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種．取少量該固體粉末加到足量的水中，充分振蕩，得到白色沉淀，向該白色沉淀中加入稀硝酸，只有部分溶解，且有氣體放出．請你回答：
（1）該固體粉末中一定含有

硫酸鉀、碳酸鈣、氯化鋇

．
（2）寫出實驗過程中發生的反應的化學方程式：
①

K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl（1分）

；
②

CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O（1分）

．

Answer 1

分析：在推斷所給的混合物的組成時，可以首先將混合物放入水中，根據出現的現象來判斷有哪些物質，然后再根據往所得的沉淀中加其它試劑，來確定沒有哪些物質．

解答：解：因取少量該固體粉末加到足量的水中，有白色沉淀，所以我們可以確定混合物中可能存在碳酸鈣．因碳酸鈣不溶于水．白色沉淀也可能是反應生成的．在沉淀中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，說明沉淀中一定含有碳酸鈣，同時在沉淀中還含有硫酸鋇．要出現硫酸鋇，一定在混合物中含有硫酸鉀和氯化鋇．這兩種物質在溶液中反應生成硫酸鋇．而混合物中的硝酸鈣，我們不能確定有還是沒有．
故答案為：
（1）硫酸鉀、碳酸鈣、氯化鋇
（2）①K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl
②CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O

點評：在初中階段我們所學過的物質中，只有硫酸鋇和氯化銀即不溶于水，也不溶于酸．所以我們在做題時，若出現不溶于水也不溶于酸的沉淀，那么我們一定會判斷是這兩種物質．