Question

（2009?昌平區(qū)二模）汽車尾氣中的主要污染物是一氧化氮以及燃燒不充分所產(chǎn)生的一氧化碳，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物．為了減輕大氣污染，人們提出以下反應來治理汽車尾氣，該反應的化學方程式為：2NO+2CO=N₂+2CO₂．若反應后得到氮氣的質(zhì)量為5.6g，則消耗CO的質(zhì)量為多少克？

Answer 1

分析：根據(jù)氮氣的質(zhì)量利用方程式列出比例式計算出消耗一氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：設消耗一氧化碳的質(zhì)量為x
2NO+2CO=N₂+2CO₂
56      28
X      5.6g 

56

X

=

28

5.6g

解得X=11.2g
答：消耗一氧化碳的質(zhì)量為11.2g
故答案為：11.2g．

點評：要嚴格按照計算題的基本步驟：解、設列比例式、計算、答．