Question

胃酸過多的病人，其胃液的pH較正常人的要

低

（填“高”或“低”下同），服用含氫氧化鋁的藥物后，pH會變

大

，原因是（用化學(xué)方程式表示）

Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O

．

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，酸性溶液的pH小于7，酸性越強(qiáng)，pH越低，氫氧化鋁能與酸反應(yīng)生成鹽和水．

解答：解：胃酸過多的病人，由于酸性強(qiáng)于正常人的胃液，導(dǎo)致其pH比正常人的低，服用含氫氧化鋁的藥物，會導(dǎo)致酸性減弱，pH變大，氫氧化鋁能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，故填：低，大，Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．

點評：本題考查溶液酸堿性與pH的關(guān)系以及酸堿之間的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式要注意配平．