Question

現有如圖所示的實驗裝置，請回答問題：

（1）圖中a儀器的名稱　　．

（2）實驗室若用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取O₂，用來做“鐵絲在氧氣燃燒”的實驗，應選用的發生裝置是（填字母編號，下同）　　，寫出用該方法制備O₂的反應化學方程式：　　．

（3）小明同學在做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時觀察到鐵絲在氧氣中劇烈然火星四射，實驗結束發現集氣瓶壁炸裂了，可能的原因是　預先沒有在集氣瓶中放少量水或墊一層細　．

（4）實驗室制取O₂還有以下方法：2H₂O₂2H₂O+O₂↑  2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

①某化學興趣小組進行制取O₂的有關實驗．取3.16g純凈的KMnO₄加熱到220℃，測得生成O₂的質量為0.36g，明顯超過理論產量．為探究多余O₂的來源，請提出合理的假設，并設計實驗方案證明你的假設．

假設：　　，

實驗方案：　　．

②甲同學發現：將H₂O₂與KMnO₄混合后，在酸性條件下也有O₂放出．據此他認為，H₂O₂也可以在KMnO₄和酸的催化作用下發生分解反應．乙同學為驗證甲的觀點，重做了實驗．他將含H₂O₂ 1.7g的雙氧水溶液與足量KMnO₄固體混合，加酸反應，得到1.6g O₂．據此判斷，甲的觀點　　（填“正確”或“錯誤”），理由是：　　．

Answer 1

考點：

氧氣的制取裝置；氧氣的化學性質；氧氣的收集方法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：	常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
分析：	（1）根據實驗室常用儀器解答； （2）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應產生氯化鉀和氧氣，二氧化錳作物催化劑，寫出反應的方程式；根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置：固體加熱型和固液常溫型； （3）根據鐵絲在氧氣中燃燒時放出大量的熱，能夠產生高溫的熔化物，如果直接落在集氣瓶中會引起集氣瓶的炸裂； （4） ①根據化學反應前后元素的種類不變；只要證明該物質受熱分解的產物中有氧氣就說明該假設成立． ②利用過氧化氫制氧氣的化學方程式，根據過氧化氫的質量求出氧氣的質量．
解答：	解： （1）根據實驗室常用儀器可知a長頸漏斗； （2）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應產生氯化鉀和氧氣，二氧化錳作物催化劑，反應的方程式：2KClO32KCl+3O2↑；采用氯酸鉀制取氧氣時，由于需要加熱，所以發生裝置為A； （3）鐵絲在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒，防止生成的熔融物炸裂瓶底，在瓶底鋪一層細沙或盛少量水，瓶底炸裂說明預先沒有盛少量水或墊一層細沙； （4） ①要生成氧氣，反應物中肯定含有氧元素，除了高錳酸鉀以外錳酸鉀和二氧化錳中也都含有氧元素，因而多余氧氣可能來源于錳酸鉀或二氧化錳的進一步分解；氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，應取一定量的二氧化錳或錳酸鉀加熱，用帶火星的木條檢驗生成物中是否有氧氣． 故答案為：多余氧氣可能來源于錳酸鉀（或二氧化錳）的進一步分解；取一定量的錳酸鉀（或二氧化錳）加熱，插入帶火星的木條，觀察木條是否復燃． ②設1.7克過氧化氫完全分解得到氧氣的質量為x 2H2O22H2O+O2↑ 68              32 1.7g            x x=0.8g    1.7g過氧化氫完全分解只能得到0.8克氧氣，不可能得到1.6克氧氣． 故答案為： （1）長頸漏斗 （2）A  2KClO32KCl+3O2↑； （3）預先沒有在集氣瓶中放少量水或墊一層細沙； （4） ①多余氧氣可能來源于錳酸鉀（或二氧化錳）的進一步分解；取一定量的錳酸鉀（或二氧化錳）加熱，插入帶火星的木條，觀察木條是否復燃 ②錯誤    如果是H2O2催化分解，1.7g的H2O2應得到0.8gO2，而不可能是1.6gO2．
點評：	本題考查了制取氧氣的原理、發生裝置、收集裝置的選擇及性質的探究，關鍵是明確發生裝置、收集方法選擇的依據及鐵絲燃燒的注意事項．