Question

【題目】水是生命之源，“愛惜水、保護水”是每個公民的義務和責任．

（1）海水淡化是獲取淡水的方法之一，用如圖方法獲得淡水的過程中發生的是 變化（填寫“物理”或“化學”）；

（2）今年4月25日尼泊爾境內發生地震，高鐵酸鉀（K2FeO4）可用于災區飲用水的凈化，制備K2FeO4的化學反應方程式為：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，X的化學式為 ，K2FeO4中Fe元素的化合價為 ．

（3）污水處理是防止水污染的重要措施之一，某工廠甲、乙兩車間產生的污水中各含有以下四種物質中的兩種：Ba（NO3）2，KOH，K2SO4，HNO3，用石蕊試液和氯化鋇溶液分別對兩車間污水進行檢測，現象如下表：

則甲車間產生的污水含有上述四種物質中的 ，工廠決定將兩車間產生的污水排入反應池內充分反應后再排放，寫出發生反應的中和反應的化學方程式 ，若反應池內各物質均恰好完全反應，排放液中的溶質是 （填寫物質名稱）．

Answer 1

【答案】（1）物理；（2）KCl；+6（3）KOH、K2SO4；KOH+HNO3=KNO3+H2O；硝酸鉀．

【解析】

試題分析：（1）海水淡化是將海水中的鹽與水分離開，整個過程中并沒有生成新的物質，發生的屬于物理變化；

（2）由2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O可知：

	反應前	反應后
Fe	2	2
O	16	16
H	16	16
K	10	4
Cl	6	0

所以X的化學式為KCl；

在K2FeO4中，鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+鐵元素的化合價×1+（﹣2）×4=0，則鐵元素的化合價=+6價。

（3）甲車間的污水中滴加石蕊試液變藍色，證明甲中污水顯堿性，其中含有KOH。因為KOH與HNO3不能共存，所以HNO3存在于乙中（同時符合乙車間的污水中滴加石蕊試液變紅色的特點）。又因為甲中滴加氯化鋇溶液出現白色沉淀，所以甲中還含有硫酸鉀；則硝酸鋇存在于乙污水中；

四種物質中的酸是硝酸，堿是氫氧化鉀，二者發生中和反應生成硝酸鉀和水；化學方程式為：KOH+HNO3=KNO3+H2O

若各物質恰好完全反應；則硝酸與氫氧化鉀生成硝酸鉀和水；硫酸鉀與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀．所以溶質為硝酸鉀。