Question

2．某合金樣品為Fe-C合金、Fe-Zn合金和Fe-Al合金中的一種，為測定其組成，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀硫酸和必要的儀器．取出合金粉末5.6克與足量該硫酸充分反應，經測定，產生了氣體a克．以下判斷一定正確的是（　　）

• A． 0.03＜a＜0.2  Fe-C合金
• B． 0.17＜a＜0.2   Fe-Zn合金
• C． a＞0.2       Fe-C合金
• D． 0.2＜a＜0.58   Fe-Al合金

Answer 1

分析 可以用假設法，把5.6g粉末假設為合金中的一種金屬，根據其與硫酸反應的化學方程式，計算出產生氫氣的質量，由此確定a的取值范圍．

解答 解：B、假設合金中鋅的質量為5.6g，根據化學反應的方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑可計算出此時產生氫氣的質量為0.17 g，而等質量的鐵與鹽酸反應產生氫氣的質量為0.2g，因此當0.17g＜a＜0.2g時，粉末可能是Fe-C合金或Fe-Zn合金，故B錯；
C、碳不與硫酸反應產生氫氣，因此當粉末為Fe-C合金時，a＜0.2 g；故AC錯；
D、假設合金中鐵的質量為5.6g，則根據化學反應的方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑可計算出此時產生氫氣的質量為0.2g，同理可計算出5.6gAl與足量硫酸反應產生氫氣的質量大于0.2g，因此當粉末為Fe-Al合金時，a＞0.2g；故D正確；
故選D

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和金屬的活動性解決問題的能力．