Question

7．根據下列實驗裝置圖回答：

（1）寫出標號儀器的名稱：a酒精燈，b長頸漏斗，c水槽，d量筒．
（2）實驗室也可用雙氧水（H₂O₂）并用MnO₂作催化劑制取少量氧氣，其反應為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑此時你認為選用的氣體發生裝置為B（填字母標號），收集裝置為C或E，若想知道收集的氧氣是多少毫升，可選用F裝置，方法為將集氣瓶內裝滿水，氣體從左端通入，量取排出水的體積．
（3）若實驗室用以下反應制取氨氣，2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，氨氣密度小于空氣，極易溶于水，你認為可選用氣體發生裝置為A，收集裝置為D．

Answer 1

分析 （1）根據常見儀器的名稱和用途進行分析；
（2）據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置，據氧氣的密度和溶解性選擇收集裝置；
（3）發生裝置的選擇要看反應物的狀態和反應條件；收集裝置的選擇要看氣體的密度和溶解性．

解答 解；（1）根據裝置圖可知a為酒精燈，b為長頸漏斗；c為水槽；d為量筒；
（2）實驗室用液體雙氧水與固體催化劑二氧化錳反應制取氧氣，也就是“固液”在常溫下反應，所以可選用B做發生裝置；氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集；想知道收集的氧氣是多少毫升，可選用F裝置，方法為將集氣瓶內裝滿水，氣體從左端通入，量取排出水的體積；
（3）加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，所以發生裝置選擇A；氨氣極易溶于水，所以不能用排水法收集，氨氣的密度小于空氣密度，所以可用向下排空氣法收集，收集裝置的選擇D．
故答案為：（1）酒精燈；長頸漏斗；水槽；量筒；（2）B；E； F；將集氣瓶內裝滿水，氣體從左端通入，量取排出水的體積．（3）A； D．

點評 依據反應物狀態、反應條件選擇發生裝置，根據氣體的密度和溶解性選擇收集裝置，并掌握實驗室制取氣體的反應原理等知識．