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1．為驗證Cu、Ag兩種金屬的活動性順序，可從下列四種物質中選用的一種物質是（　　）

A．

硝酸銀溶液

B．

稀硫酸

C．

氫氧化鈉溶液

D．

氯化銀

分析我們在判斷金屬活動性的強弱的時候，所進行的操作通常有兩種方法：一是讓金屬與酸反應，然后根據反應的速率即產生氣泡的快慢來進行判斷，反應越劇烈活潑性越強，二是把一種金屬放入另一種金屬的鹽的溶液中，看是否能夠置換出溶液中的金屬，來判斷它們的活動性，本題可以根據第二個要素來答題．

解答解：A、由于銅和銀都在氫后，能用和鹽溶液進行置換的方法來判斷，既可以把銅放入銀鹽溶液，也可以把銀放入銅鹽溶液，故正確；
B、銅、銀都不能與酸反應，故稀硫酸不能驗證銅、銀的活動性強弱，故錯誤；
C、銅、銀都不能與氫氧化鈉反應，故氫氧化鈉不能驗證銅、銀的活動性強弱，故錯誤；
D、由于氯化銀不溶于水，銅不能與氯化銀反應，無法比較，故D錯誤．
故選A．

點評熟記金屬活動性順序，并能根據金屬活動順序的應用來判斷所給金屬的活動性的強弱．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．結合如圖所示裝置，回答有關問題：

（1）寫出標號A中任意一種儀器的名稱：長頸漏斗，其用途用于添加液體藥品．
（2）實驗室用裝置A制取氧氣，其反應的化學方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
若用排水法收集氧氣，要把集滿氧氣的集氣瓶轉移到桌面上的具體操作是在水中用玻璃片蓋住集氣瓶口，把集氣瓶移出水槽，正放在桌面上．
（3）實驗室用裝置B收集二氧化碳，驗滿的方法是將一根燃著的木條放在a處，若木條熄滅，證明二氧化碳已經收集滿，該裝置反應生成的二氧化碳中常含有少量HCl氣體雜質，為獲得純凈的二氧化碳氣體，導管口連接的正確順序是：h→f→g→d→e→b
（4）用上述制取二氧化碳實驗后的固液殘留物進行分離．
①對固液殘留物進行過濾，應選擇圖中F裝置，此時玻璃棒的作用是引流．
②為了回收濾液中的溶質，應進行蒸發結晶（填操作），等到蒸發皿中出現較多量晶體（填現象）時，停止加熱，析出的固體中一定含有的物質是氯化鈣．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．化學能幫助我們更好地認識生活、改善生活．現有①金剛石 ②氯化鈉 ③熟石灰 ④生石灰 ⑤甲烷 ⑥純堿．從中選擇恰當的物質序號填空．
（1）常用作發酵粉主要成分的是⑥；（2）用于配制生理鹽水的是②；
（3）用作食品干燥劑的是④；（4）用于切割玻璃的是①；
（5）用于改良酸性土壤的堿是③；（6）天然氣的主要成分是⑤．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．銀、銅、鐵是生活中常見的三種金屬，某研究小組的同學為探究它們的金屬活動性順序，設計了三個實驗：
Ⅰ．將鐵片浸入稀硫酸中；II．將銀片浸入稀硫酸中；III．將鐵片浸入硫酸銅溶液中．
（除上述用到的藥品外，實驗臺上還備有銅片、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液及所需儀器）
（1）實驗I的現象是：有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色，反應產生的氣體可用燃著木條來檢驗．
（2）上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，小瑞同學利用現有的藥品和儀器補充了一個實驗并且觀察到了明顯的實驗現象，最終達到了實驗目的，（請你寫出他的操作）：將銀片浸入硫酸銅溶液中．根據以上探究，三種金屬的活動性由弱到強的順序是鐵、銅、銀．
（3）有同學提出了更簡便的方法是：將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．實驗操作考試結束后，某同學對儀器的處理方式正確的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

6．

有關物質之間的部分轉化關系如圖所示．其中“-”表示物質之間能發生化學反應“→”表示物質之間的轉化關系．
（1）寫出X的化學式CO₂．
（2）寫出①發生的化學反應方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂，其基本反應類型為化合反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．實驗與探究是化學學習的重要方法和內容，李明看到家里多年未用的銅制火鍋上有綠色的銹跡，他對綠色銹跡的成分和性質產生了濃厚興趣．
【查閱資料】
①綠色銹跡是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，受熱易分解；
②無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍；
③堿石灰是CaO和NaOH的固體混合物，NaOH與CO₂反應生成碳酸鈉固體和水
④氧化銅與稀硫酸反應生成藍色溶液，碳粉不與稀硫酸反應也不溶解在稀硫酸中．
【發現問題】
查閱資料后，該同學將少量堿式碳酸銅放入試管中加熱，發現試管中的固體由綠色變成黑色，同時試管壁上有無色液滴生成．
為了進一步確定堿式碳酸銅受熱分解的產物，進行了如下探究：
探究一：堿式碳酸銅受熱分解生成的黑色固體成分．
【猜想與假設】該黑色固體可能是①碳粉；②氧化銅；③碳和氧化銅的混合物．
【設計方案】請幫助該同學完成下述實驗報告：

實驗操作與現象	實驗結論
取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反應后，黑色固體全部溶解形成藍色溶液	猜想②正確

探究二：堿式碳酸銅受熱分解還會生成CO₂和H₂O．
【進行實驗】選擇如下圖所示裝置進行驗證

步驟一：連接A和B，打開活塞，通入一段時間的空氣；
步驟二：點燃酒精燈，依次連接裝置A→B→D→C（填“C”，“D”）；
步驟三：點燃酒精燈，觀察到明顯現象后，停止加熱
【解釋與結論】
①當觀察到C中石灰水變渾濁，D中無水硫酸銅變藍，說明堿式碳酸銅受熱分解生成了CO₂和H₂O，寫出裝置C中反應的化學方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
②寫出Cu₂（OH）₂CO₃受熱分解的化學方程式Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑．
【反思與評價】
上述裝置中A的作用是除去空氣中的水分和二氧化碳，防止對產物的檢驗造成干擾．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應，下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	NaHCO₃是純堿
	B．	析出晶體后剩余溶液中溶質只有NH₄Cl
	C．	配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度
	D．	向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．

比較下列三種物質，判斷不正確的是（　　）

	A．	硬度最大的是金剛石
	B．	組成上都含碳元素
	C．	屬于單質的是干冰
	D．	可用于實驗室制取二氧化碳的是大理石

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