Question

著名化學家侯德榜發明了聯合制堿法，為我國及至世界的化學工業的發展作出了杰出貢獻．
（1）聯合制堿法中的“堿”化學式為    ，屬于    （填“酸”“堿”或“鹽”），它的溶液與澄清石灰水反應的化學方程式為    ．
（2）碳酸氫鈉是制堿過程中的一種中間產物，碳酸氫鈉俗名叫    ，它受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的化學方程式為    ．
（3）25℃時，將a g碳酸鈉溶解于100g水中恰好形成飽和溶液．所得溶液的溶質質量分數為    ，此溫度下碳酸鈉的溶解度為    g．向此溶液中滴入足量稀鹽酸，反應的化學方程式為    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據碳酸鈉的結構判斷屬于什么物質，它的溶液能與澄清石灰水反應生成沉淀；
（2）根據反應物和生成物書寫化學方程式；
（3）根據溶液中溶質的質量分數=×100%，來計算碳酸鈉的質量分數，依據溶解度的定義，由題目中物質的質量關系即可確定其溶解度；
解答：解：（1）聯合制堿法中的“堿”化學式為Na₂CO₃；從Na₂CO₃的結構看，它是由金屬離子和酸根組成的化合物，屬于鹽，碳酸鈉的溶液與氫氧化鈣反應生成不溶于水的碳酸鈣沉淀，化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）碳酸氫鈉俗名小蘇打，它受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式為2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）碳酸鈉的質量分數=×100%=%；由溶解度的定義可知，100g水中最多溶解的溶質質量即是此物質該溫時的溶解度，題目水恰為100g溶解的溶質質量為ag，且恰飽和，故此時其溶解度為ag；向溶液中加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）Na₂CO₃，鹽，Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）小蘇打，2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）%，a，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
點評：本題重點考查了鈉的兩種重要鹽碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質，以碳酸鈉為載體，考查了溶質質量分數的計算、溶解度的含義、化學方程式的書寫，解答時要找準溶質與溶液的質量，正確運用計算公式，明確溶解度含義，寫化學方程式需判斷好生成物、寫對化學式、標注好反應條件及氣體沉淀符號并進行配平．