Question

【題目】向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶解后，現象如圖一所示。

（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是___（填序號）；

（2）圖二能表示NaNO3溶解度曲線的是___（填“甲”或“乙”）；

（3）欲除去混在甲中的少量乙物質將可采用的方法是___；

（4）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述正確的___（填序號）。

A．甲、乙都是飽和溶液 B．所含溶劑質量：甲<乙

C．溶液質量：甲>乙 D．溶質質量分數：甲>乙

Answer 1

【答案】B 甲 降溫結晶 B、D

【解析】

（1）飽和溶液是不能繼續溶解該溶質的溶液，B中有固體剩余，故一定是飽和溶液；

（2）由圖1可知，NaNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，故應是曲線甲；

（3）由于甲的溶解度隨溫度的變化變化較大，故可采用降溫結晶；

（4）從t2℃降溫到t1℃，甲的溶解度變小，有晶體析出，溶液的質量變小；乙的溶解度變大，變成不飽和溶液，無晶體析出，溶液的質量不變；由于降溫后甲的溶解度大于t2℃乙的溶解度，故甲的溶質質量分數大于乙；故敘述正確的是B、D。