Question

15．現有鹽酸和CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質X，溶液pH隨滴入X的量的變化關系如圖所示．則X是（　　）

• A． 蒸餾水
• B． 澄清石灰水
• C． 純堿溶液
• D． 稀鹽酸

Answer 1

分析 根據當溶液的pH等于7時，呈中性，當溶液的pH大于7時，呈堿性，當溶液的pH小于7時，呈酸性等知識進行分析．

解答 解：由圖可以看出，當加入X物質時，遇到鹽酸會反應，之后隨著鹽酸的消耗，加入物質能夠與氯化鈣反應，但是對應生成物必須是中性的，而繼續加入X，溶液顯堿性，所以加入物質不能是堿，但是卻顯堿性．
A、HCl與CaCl₂的混合溶液顯酸性，加入蒸餾水時溶液的pH升高，只能逐漸的接近7，但是不會等于或大于7，故A錯誤；
B、向鹽酸和CaCl₂的混合溶液中加入澄清石灰水時，鹽酸能和氫氧化鈣反應，隨著反應的進行溶液的酸性減弱，pH升高，當恰好完全反應時溶液顯中性，繼續加入石灰水時溶液的pH升高，不會出現等于7的線段，故B錯誤；
C、加入純堿溶液時，碳酸鈉能和鹽酸反應，也能和氯化鈣反應．開始時碳酸鈉和鹽酸反應，導致pH上升；當酸完全被消耗時，碳酸鈉和氯化鈣反應，生成物都是中性的，一直到氯化鈣被完全消耗；當繼續滴加碳酸鈉時，由于碳酸鈉顯堿性，所以pH大于7，故C正確；
D、加入鹽酸時，鹽酸和氯化鈣不反應，溶液的pH不能等于或大于7，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題主要考查了溶液的酸堿性和溶液pH的關系方面的知識，同時考查了讀圖能力，從圖中提煉解題的關鍵要素．