Question

隨機取一定量的鎂粉和銅粉的混合物于燒杯中，再向其中分次加入等質量的同一稀硫酸．實驗過程中有關物質的用量及質量測定記錄如表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質量	35g	35g	35g	35g
剩余固體的質量	8.6g	7.4g	6.2g	5.6g

相對原子質量  Mg-24  Cu-64
請解答下列問題．
（1）隨機所取鎂粉和銅粉混合物的質量為

 

g．
（2）其中m（鎂）：m（銅）=

 

．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：鎂粉和銅粉的混合物，根據金屬活動性順序鎂能與稀硫酸反應而銅不能，由表格中的數據可看出，前三次實驗固體質量的減少量是相同的，而第四次的固體減少量比前三次少，說明第四次實驗中鎂已經完全反應，所以不能用第四次和第三次實驗固體質量的差值來計算．

解答：解：（1）由表格中的數據可看出，35g稀硫酸完全反應能反應掉金屬鎂的質量為：8.6g-7.4g=1.2g，故隨機所取鎂粉和銅粉混合物的質量為：8.6g+1.2g=9.8g．
（2）根據表中的數據可知，35g稀硫酸完全反應能反應掉金屬鎂的質量為1.2g，在第四次中35g稀硫酸反應掉的鎂是6.2g-5.6g=0.6g＜1.2g．說明有剩余的硫酸，剩余固體的質量5.6g全部是銅．
則其中m（鎂）：m（銅）=（ 9.8g-5.6g）：5.6g=3：4．
故答為：（1）9.8；（2）3：4．

點評：此題是表格型計算題，做此題的關鍵是認真分析表格中的多組數據，找出有利數據來進行解題．