Question

實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)要制備5升的二氧化碳?xì)怏w，至少需要碳酸鈣多少克？（此狀況下二氧化碳的密度為1.98g/L）

Answer 1

分析：實(shí)驗(yàn)室利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可確定反應(yīng)中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，利用這種質(zhì)量關(guān)系，由二氧化碳質(zhì)量可求得碳酸鈣質(zhì)量．

解答：解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
  x               5L×1.98g/L

100

x

=

44

5L×1.98g/L

 x=22.5g
答：至少需要碳酸鈣22.5g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較小，注意解題的步驟要齊全，格式要規(guī)范．