Question

20．實驗室有一瓶溶質質量分數未知的鹽酸，小麗為了測定溶液中溶質的質量分數，在燒杯中配制了8g10%的氫氧化鈉溶液，然后往燒杯中逐滴滴加該鹽酸，反應過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質量關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）配置了8g10%的氫氧化鈉溶液，需要水的質量為7.2g；
（2）計算該鹽酸的溶質質量分數：（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據氫氧化鈉溶液的質量及其氫氧化鈉的質量分數可以計算水的質量；
根據加入鹽酸的質量可以計算該鹽酸的溶質質量分數．

解答 解：（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要水的質量為：8g×（1-10%）=7.2g；
故填：7.2g．
（2）設10g稀鹽酸中氯化氫的質量為x，
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
   40      36.5
8g×10%   x
$\frac{40}{36.5}=\frac{8g×10%}{x}$，
x=0.73g，
該鹽酸的溶質質量分數為：$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%，
答：該鹽酸的溶質質量分數為7.3%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．