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5．寫出下列化學符號：
（1）火堿NaOH；（2）純堿Na2CO3；（3）消石灰Ca（OH）2；（4）生石灰CaO．

分析 根據化合物（金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏，正負化合價代數和為零）化學式的書寫方法進行分析解答即可．

解答 解：（1）火堿是氫氧化鈉的俗稱，其中鈉元素顯+1價，氫氧根顯-1價，故填：NaOH；
（2）純堿是碳酸鈉的俗稱，其中鈉元素顯+1價，碳酸根顯-2價，故填：Na2CO3；
（3）消石灰是氫氧化鈣的俗稱，其中鈣元素顯+2價，氫氧根顯-1價，故填：Ca（OH）2；
（4）生石灰是氧化鈣的俗稱，其中鈣元素顯+2價，氧元素顯-2價，故填：CaO．

點評 本題難度不大，掌握化合物化學式的書寫方法是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法中正確的是（　　）
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃時，甲、乙的兩種溶液中溶質的質量分數相等
C．要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液，可采用升高溫度的方法
D．t1℃時，將50g水加入15g甲物質中，可得到60g溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．對下列事例解釋錯誤的是（　　）
A．水管里的水結成冰后不再流動--水分子停止運動
B．氧氣助燃、氫氣可燃--不同分子的化學性質不同
C．氣體受壓后體積變小--氣體分子間的間隔減小
D．肉眼不能直接觀察到N2分子--N2分子很小

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列標志中，與消防安全有關的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．實驗、觀察、分析等是學習化學的重要方法．小圓同學以“物質溶于水后液體的溫度是否改變？”為課題進行探究．
實驗用品：藥匙、燒杯、玻璃棒、溫度計、水、氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨
實驗操作：
她取三只燒杯，向燒杯中各注入30mL水，測得水的初溫為12℃．再向三只燒杯中分別加入三藥匙的氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨固體，攪拌，待溶解后用溫度計分別測三只燒杯中溶液的溫度．
（1）下列數據是實驗記錄的三種溶液的溫度，則氫氧化鈉溶液溫度是C．（填字母序號）
A.2℃B.12℃C.46℃
（2）溶解硝酸銨固體時，小圓發現在燒杯外壁（選填“內壁”或“外壁”）有水珠產生，其原因是硝酸銨溶于水吸熱．
由此探究實驗可知物質溶于水的過程中通常伴隨熱量的變化．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．如何合理、高效、節約地使用煤、石油、天然氣這三大當今世界最主要的化石燃料，加緊開發、研制其它清潔能源是全人類面臨的共同課題，是發展低碳經濟的當務之急．回答下列問題：
（1）如直接用煤作家用燃料既污染空氣又浪費能源．煤燃燒時產生的二氧化硫是形成酸雨的主要氣體之一．煤屬于不可再生 （填“可再生”或“不可再生”）能源．
（2）天然氣是部分城市家庭的主要生活燃料．為防止因天然氣泄漏造成危險，可在家中安裝報警器，在甲、乙兩圖中，安裝位置正確的是甲；寫出天然氣燃燒化學方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）去年5月，中俄簽署了東線天然氣合作協議．天然氣不充分燃燒時會產生炭黑或一氧化碳．
①CO具有還原性，寫出其在工業上的一種具體用途作燃料．
②CO與CO2可以相互轉化．CO2在高溫下與C反應生成CO．
③將CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅的原因是CO2+H2O═H2CO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．在燒杯A、B中分別盛有無色溶液，且溶質不同，中間小木塊水各有一支燃著的蠟燭，向A燒杯中加入白色固體后，發現燒杯中蠟燭很快熄滅；向B燒杯中加入黑色固體粉末后，燒杯中蠟燭燃燒更旺．
（1）A燒杯中加入飛白色固體可能是碳酸鈉，無色溶液是稀鹽酸．
（2）B燒杯中加入的黑色固體粉末可能是二氧化錳，涉及到的有關化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．形成化學觀念是化學學習的任務之一，下列說法正確的是B．
A、只含有一種元素的物質一定是單質
B、混合物一定由不同種物質構成
C、有單質生成的反應一定是置換反應
D、分子、原子和離子都是構成物質的基本微粒．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．某化學小組用石灰石（含雜質SiO2、CaO，還可能含有少量的Fe2O3）與足量的稀鹽酸制備二氧化碳氣體，實驗結束后對廢液中的溶質成分進行探究（溶解于水中的氣體成分忽略不計）．
【提出問題】廢液中的溶質含有哪些物質？
【查閱資料】
①SiO2不溶于水，且不與稀鹽酸反應．
②FeCl3溶液遇到硫氰化鉀（KSCN）溶液能夠很靈敏的顯現出紅色．
③FeCl3只能在較強的酸性溶液中存在，若pH＞3.8時，FeCl3會完全與水發生反應生
成Fe（OH）3沉淀．
④已知反應：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
【假設猜想】
（1）該小組同學一致認為廢液中一定含有CaCl2，用化學方程式表示其原因是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，CaO+2HCl═CaCl2+H2O．
（2）結合以上資料，該小組同學作出以下三種合理的猜想
猜想1：溶質只含有CaCl2
猜想2：溶質含有CaCl2和HCl
猜想3：溶質含有CaCl2、HCl、FeCl3
【實驗驗證】
實驗操作實驗現象實驗結論
步驟1：取少量過濾后的廢液于試
管中，滴加溶液		溶液沒有變紅廢液的溶質中
不含FeCl3
步驟2：另取少量過濾后的廢液于試管中，加入過量的Na2CO3溶液猜想2成立
【反思評價】
（1）上述步驟2中，小姚同學提出可以通過檢測廢液的pH來判斷是否含有HCl．你認為該方案是否合理不合理，或合理，其原因是未考慮CaCl2溶液的酸堿性，或氯化鈣溶液顯中性，鹽酸顯酸性．
（2）根據實驗結論，實驗結束后若要回收CaCl2溶液，正確的操作是：向廢液中加入過量的碳酸鈣，過濾．

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同步練習冊答案
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