Question

11．如圖是某同學設計的實驗室制取二氧化碳并驗證其性質的實驗裝置圖．
 
請回答下列問題：
（1）A裝置中發生的化學反應方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．故用E裝置收集一瓶二氧化碳，將A、E裝置連接時，應將A裝置的導稱a與E裝置的導管c（選填“b”或“c”）相連接．
（2）將A、B裝置連接，反應發生后，通過觀察到的現象可驗證二氧化碳的一條性質是二氧化碳能與水反應生成碳酸
（3）將A、C裝置連接，可驗證二氧化碳與氫氧化鈣反應，該反應的現象是：澄清的石灰水變渾濁．
（4）用E裝置收集滿一瓶二氧化碳氣體，取下雙孔橡皮塞，將瓶中的氣體沿D裝置燒杯左側內壁緩慢倒入，觀察到的現象是燃著的蠟燭由下至上依次熄滅．這些現象說明二氧化碳具有的物理性質密度比空氣大，化學性質不能燃燒；不支持燃燒．

Answer 1

分析 （1）從大理石（主要成分是CaCO₃）和稀鹽酸（主要成分HCl），二者接觸即可發生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳去分析．
（2）將A、B裝置連接，觀察到的現象是溶液由紫色變為紅色，因為二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色變紅色；
（3）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，可以用于檢驗二氧化碳氣體的存在；
（4）從二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大去分析．

解答 解：（1）大理石（主要成分是CaCO₃）和稀鹽酸（主要成分HCl），二者接觸即可發生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．化學化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳的密度比空氣大，所以氣體從長管進入；故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；c；
（2）將A、B裝置連接，觀察到的現象是溶液由紫色變為紅色，因為二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色變紅色，故答案為：二氧化碳能與水反應生成碳酸；
（3）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，可以用于檢驗二氧化碳氣體的存在，故答案為：澄清的石灰水變渾濁；
（4）將瓶中的氣體沿D裝置燒杯左側內壁緩慢倒入，觀察到的現象是：燃著的蠟燭由下至上依次熄滅，這些現象說明二氧化碳具有的性質是：二氧化碳的密度比空氣大；不能燃燒，不支持燃燒，故答案為：燃著的蠟燭由下至上依次熄滅；密度比空氣大；不能燃燒；不支持燃燒．

點評 本考點主要考查氣體了二氧化碳的實驗室制法和二氧化碳的性質，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．