Question

15．工業煙氣通常含有二氧化硫，在排放前需經脫硫處理．右圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質的轉化路徑（部分產物已略）．請回答下列問題：

（1）反應Ⅰ的化學方程式是SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（2）反應Ⅱ所屬的基本反應類型是復分解反應，CaSO₃中S元素的化合價是+4．
（3）已知原料NaOH的價格為2.9元/kg、Ca（OH）₂的價格為0.36元/kg．兩種工藝中，處理相同質量的SO₂，雙堿法所需的原料成本更低，其原因是通過反應II實現了NaOH的循環利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低．

Answer 1

分析 （1）根據反應Ⅰ是氫氧化鈉與二氧化硫的反應，寫化學方程式；
（2）根據反應Ⅱ是亞硫酸鈉與氫氧化鈣的反應，判斷反應類型，并計算CaSO₃中S元素的化合價；
（3）通過數據和流程得出雙堿法所需的原料成本更低的原因．

解答 解：（1）反應Ⅰ是氫氧化鈉與二氧化硫的反應，化學方程式為SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
（2）反應Ⅱ是亞硫酸鈉與氫氧化鈣的反應生成氫氧化鈉和亞硫酸鈣，是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于復分解反應；CaSO₃中Ca顯+2價，O元素顯-2價，設其中S元素的化合價為x，則（+2）+x+（-2）×3=0，則x=+4；
（3）兩種工藝中，處理相同量的SO₂，雙堿法所需的原料成本更低，原因是通過反應II實現了NaOH的循環利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低．
故答案為：
（1）SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
（2）復分解反應；+4；
（3）通過反應II實現了NaOH的循環利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低．

點評 本題聯系生活考查了環境污染和資源綜合利用方面的知識，同學們需要在平常生活中提高“節能、環保”的意識．