Question

1．人類的生產生活離不開金屬材料，隨著科技水平的不斷提高，金屬及其合金在日常生活中扮演著越來越重要的角色．
（1）鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，如圖1是鐵鍋的示意圖．

①用鐵鍋烹飪食物是利用金屬的導熱性質；
②鐵鍋含有的金屬材料是鑄鐵（填寫名稱）．
（2）鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現出良好的抗腐蝕性能，其原因是鋁與氧氣反應表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進一步氧化．
（3）汽車使用天然氣作燃料，排放污染較低．天然氣的主要成分為甲烷．隨著全球能源使用量的增長，人類正在開發新能源，如潮汐能、核能、太陽能（填一種即可）等．
（4）硬幣制造涉及到得金屬有：Fe、Cu、Al、Ni（鎳）等．已知Ni能夠發生如下反應：Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑   Fe+NiCl₂=FeCl₂+Ni這兩個反應都屬于基本反應類型中的置換反應．Fe、Cu、Al、Ni的活動性由強到弱的順序是Al＞Fe＞Ni＞Cu（用元素符號表示）
（5）為探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，某興趣小組設計了如圖2所示的四組實驗方案，你認為不可行的是A．

Answer 1

分析 （1）鐵鍋利用了金屬的導熱性良好；金屬材料包括純金屬和合金；
（2）根據鋁易與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，進行分析回答．
（3）天然氣的主要成分是甲烷；人類正在開發新能源，如潮汐能、核能、太陽能、風能等；
（4）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；
（5）根據金屬活動順序進行思考，Fe、Cu、Ag這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為Fe＞Cu＞Ag．在金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以根據相應的金屬和鹽溶液進行反應來證明這三種金屬的活動性強弱．

解答 解：（1）鐵鍋利用了金屬的導熱性良好；鑄鐵屬于金屬材料．
（2）常溫下，鋁與氧氣反應表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進一步氧化，因此鋁鍋比較耐用；
（3）天然氣的主要成分是甲烷；人類正在開發新能源，如潮汐能、核能、太陽能、風能等．
（4）Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑，說明Ni的活動性強于H，Fe+NiCl₂═FeCl₂+Ni說明Fe的活動性強于Ni，故Fe、Cu、Al、Ni的活動性由強到弱的順序是Al＞Fe＞Ni＞Cu，這兩個反應都屬于基本反應類型中的置換反應，故填：置換反應，Al＞Fe＞Ni＞Cu；
（5）A、把銅和銀同時放入盛硫酸亞鐵的燒杯中，都不發生反應，只能證明鐵的活動性最強，而銅和銀探究不出來，故A正確．
B、把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，銅不與硫酸亞鐵溶液反應，能和硝酸銀溶液反應，因此能證明三種金屬的活動性強弱，故B錯誤．
C、把鐵和銀放入硫酸銅溶液中，鐵表面有紅色物質析出，銀與硫酸銅不反應，證明鐵的活動性比銅強，銅的活動性比銀強，故C錯誤．
D、把銅和鐵放入稀鹽酸中，鐵表面有氣泡冒出，銅表面沒現象，證明鐵比氫活動性強，銅比氫活動性弱，把銅放入硝酸銀溶液中，銅表面有白色物質析出，證明銅比銀強，能證明三種金屬的活動性，故D錯誤．
故選A．
故答案為：（1）導熱；鑄鐵；（2）鋁與氧氣反應表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進一步氧化（3）甲烷；太陽能、風能等（其他答案合理給分）．
（4）置換反應，Al＞Fe＞Ni＞Cu；（5）A．

點評 化學來源于生產、生活，也服務于生產、生活，與生產、生活相關的化學知識，關乎我們的生存、健康和社會的發展，是中考熱點之一．