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(2012?陽朔縣二模)(1)生活離不開化學物質.請選用下列物質填空(填序號):
a.鹽酸   b.氯化鈉   c.天然氣   d.鈦合金  e.硫酸  f.硫酸鋇
①可作燃料的是
c
c
;          ②家庭生活中常用的一種調味品是
b
b

③可用來制造人造骨是
d
d
;    ④可用于清除金屬制品表面銹斑的是
a
a

⑤可用于醫用鋇餐的是
f
f
;    ⑥鉛酸蓄電池中用到的酸是
e
e
分析:根據物質的性質進行分析,天然氣的主要成分是甲烷,甲烷能燃燒.氯化鈉具有咸味,常用于調味品.鈦合金具有與人體很好的相容性,常用作制造人造骨.鹽酸可以除鐵銹,硫酸可用于蓄電池的電解液充加.鋇餐采用的一般是硫酸鋇.據此分析解答即可;
解答:解:①天然氣的成分是甲烷,具有可燃性,常用作燃料;
②氯化鈉具有咸味,常用作調味品;
③鈦合金具有與人體很好的相容性,常用作制造人造骨;
④鹽酸能與金屬氧化物反應,常用于金屬去銹;
⑤硫酸鋇不溶于酸,常用于備餐透視;
⑥鉛酸蓄電池中充入的液體一般是稀硫酸;
故答案為:①c;②b;③d;④a;⑤f;⑥e;
點評:本題考查了常見物質的用途,完成此題,可以依據物質的性質進行.
練習冊系列答案
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(1)提出問題:該銅鋅合金中含銅量是多少?
(2)知識準備:已有知識:
①鋅能與鹽酸反應,化學方程式是:
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
Zn+2HCl═ZnCl2+H2

②鐵可以從Cu(NO32溶液中把銅置換出來,反應的化學方程式是:
Fe+Cu(NO32═Cu+Fe(NO32
Fe+Cu(NO32═Cu+Fe(NO32

查閱資料:
①該合金結構緊密,所含的鋅只有部分與鹽酸反應;
②該合金能全部溶于稀硝酸,生成Cu(NO32和Zn(NO32
(3)設計并進行實驗:
甲組同學:稱取7.4g合金,放人足量的鹽酸中直到反應停止,收集到0.02g氫氣.(設計思路:根據鋅與鹽酸反應生成氫氣的質量求出鋅的質量,再計算合金的含銅量.)
乙組同學:稱取7.4g合金,放入足量的稀硝酸中,全部溶解后;加入足量的鐵.完全反應,得到6.66g銅.
(設計思路:用稀硝酸將合金中鋅、銅全都轉化成Cu(NO32和Zn(NO32,再用鐵將其中的銅置換出來,計算合金的含銅量.)
(4)根據兩組同學的實驗結果,請你幫助他們分別計算出合金中銅的質量分數:
甲組同學:
91.2%
91.2%

乙組同學:
90%
90%

(5)反思和評價:
甲同學
甲同學
組的實驗方案不合理,原因是
該合金結構緊密,所含的鋅只有部分與鹽酸反應
該合金結構緊密,所含的鋅只有部分與鹽酸反應

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(2)次氯酸鈣中氯元素的質量分數是(精確到0.1%).
(3)若災區飲用水每50kg至少需要漂白粉250g,則消毒一桶水(約20kg)至少須加漂白粉g.

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